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    现有X2气体a L（标准状况），其摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    ．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    ．
    （3）该气体的质量为
     
    ．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑气体与水的反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：（1）n=
    V
    Vm
    ；
    （2）N=
    V
    Vm
    NA    结合分子构成计算；
    （3）m=
    V
    Vm
    M    ；
    （4）质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%    ；
    （5）c=
    n
    V
    ．
    解答： 解：（1）n=
    V
    Vm
    =
    aL
    22.4L/mol
    =
    a
    22.4
    mol    ，故答案为：
    a
    22.4
    mol；
    （2）该气体的分子数=
    aL
    22.4L/mol
    ×NA    =
    aNA
    22.4
    ，且该分子是双原子分子，所以其原子个数是
    a
    11.2
    NA，故答案为：
    a
    11.2
    NA；
    （3）m=
    aL
    22.4L/mol
    ×Mg/mol    =
    aM
    22.4
    g，故答案为：
    aM
    22.4
    g；
    （4）溶质的质量是
    aM
    22.4
    g，溶剂的质量是1000g，所以其质量分数=
    aM
    22.4
    1000+
    aM
    22.4
    ×100%    =
    100aM
    aM+22400
    %，故答案为：
    100aM
    aM+22400
    %；  
    （5）该气体的物质的量是
    a
    22.4
    mol，溶液的体积是VL，则其物质的量浓度=
    a
    22.4
    mol
    VL
    =
    a
    22.4V
    mol/L，故答案为：
    a
    22.4V
    mol/L．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，灵活运用公式是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为29，其余均为短周期元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未成对电子；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）基态F原子的价层电子排布式为
     
    ．
    （2）第一电离能：C
     
    D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔点远高于D的氯化物的熔点，理由是
     
    ．
    （3）氢与A、B两乖素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
     
    ；分子的空间构型为
     
    ．
    （4）元素B与元素E形成的化合物中原子间形成的化学键属于
     
    键（从下列选项中选出正确类型）
    a．σ键    b．π键    c．既有σ键，又有π键
    （5）如图是F的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的过量硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至100mL，测得c（
    NO
    -
    3
    ）=2mol/L．
    （1）稀释后溶液的c（H+）=
     
    mol/L．
    （2）列式计算生成的气体中NO2和NO的物质的量（可用含有B的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
    选项 气体 试剂 现象 结论
    A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
    B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能与溴 发生加成反应
    C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
    D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（　　）
    A、用Fe2（SO4）3净水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    B、用Na2S处理含Hg2+废水                 Hg2++S2-═HgS↓
    C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、燃煤时加入石灰石，减少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
    A、x的取值范围是0＜x≤0.25
    B、无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
    C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2
    D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
    2.1x
    x+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe→Fe 3++3e-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    C、小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
    O
    2-
    3
    D、1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    A、银镜反应实验后附着银的试管，可用稀H2SO4清洗
    B、在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要三次
    C、不慎将浓H2SO4溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D、在500 mL烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
    下列说法正确的是（　　）
    A、将2.4 g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7 kJ/mol??
    B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol??
    C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性
    D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ

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