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    【化学--物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为29，其余均为短周期元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未成对电子；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）基态F原子的价层电子排布式为
     
    ．
    （2）第一电离能：C
     
    D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔点远高于D的氯化物的熔点，理由是
     
    ．
    （3）氢与A、B两乖素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
     
    ；分子的空间构型为
     
    ．
    （4）元素B与元素E形成的化合物中原子间形成的化学键属于
     
    键（从下列选项中选出正确类型）
    a．σ键    b．π键    c．既有σ键，又有π键
    （5）如图是F的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，
    ①F的原子序数为29，其余均为短周期元素，则F是Cu元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未成对电子，且三种元素原子序数依次增大，则A和E属于第IVA族，B属于第IVA族，且都属于短周期元素，所以A是C元素，E是Si元素，B是O元素；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中没有未成对电子，C的原子序数小于E，所以C是Mg元素，D是
    Al元素．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，
    ①F的原子序数为29，其余均为短周期元素，则F是Cu元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未成对电子，且三种元素原子序数依次增大，则A和E属于第IVA族，B属于第IVA族，且都属于短周期元素，所以A是C元素，E是Si元素，B是O元素；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中没有未成对电子，C的原子序数小于E，所以C是Mg元素，D是Al元素，
    （1）F是Cu元素，原子核外有29个电子，3d和4s能级上电子是其价电子，所以其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；
    （2）C是Mg元素，D是Al元素，镁的第一电离能大于铝，所以第一电离能C＞D，氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体，离子键的强度远远大于分子间作用力，所以氯化镁的熔点大于氯化铝，
    故答案为：＞，氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体，离子键的确定远远大于分子间作用力；
    （3）氢与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子是甲醛，甲醛分子中的碳原子含有3个σ键，且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，
    故答案为：sp2，平面三角形；
    （4）元素B与元素E形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中原子间形成的化学键是共价键单键，属于σ键，故选a；
    （5）该晶胞中铜原子个数是4，氧原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4    ，所以其化学式是CuO，
    故答案为：CuO．
    点评：本题考查较综合，涉及杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，正确推断元素是解本题关键，会运用均摊法确定化学式，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-有机化学基础]
    化合物X（C12H13O4Br）是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

    已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α-C，α-C上的H称为α-H，易被取代．
    ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    根据以上信息回答：
    （1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是
     
    ，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是
     
    （填编号）．
    a．银氨溶液            b．氯化铁溶液
    c．氢氧化钠酚酞溶液    d．新制的氢氧化铜碱性悬浊液
    （2）B→E的反应类型是
     
    ．
    （3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物H是C的同分异构体，H遇氯化铁溶液显紫色，和NaHCO3溶液不反应，且苯环上只有两个位于对位的取代基，则H的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
    B、将硫溶于热的浓硫酸，当生成3moLSO2时，转移的电子数为4 NA
    C、常温常压下，4.6g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
    （1）加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？
     
    ．
    （2）他对反应现象的解释是
     
    （用化学方程式表达）
    （3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）
     
    ．
    （4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
    实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，1mol
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为
     
    ．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
     
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形
    C
    2-
    2
    的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
    C
    2-
    2
    数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨
    用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
    （1）②号元素的元素符号为
     
    ．
    （2）非金属性最强的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）常用来做半导体材料的元素是
     
    （填元素符号）．
    （4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （5）最高价氧化物是两性氧化物的是
     
    （填化学式）．
    （6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
     
    ．
    ②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，断开S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池．关于该原电池的叙述正确的是（　　）
    A、C（Ⅰ）的电极名称是负极
    B、C（Ⅱ）的电极名称是阳极
    C、C（Ⅰ）的电极反应式是2H++2e一=H2↑
    D、C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X2气体a L（标准状况），其摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    ．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    ．
    （3）该气体的质量为
     
    ．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑气体与水的反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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