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    某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
    （1）加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？
     
    ．
    （2）他对反应现象的解释是
     
    （用化学方程式表达）
    （3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）
     
    ．
    （4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
    实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
     
     
     
     
     
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠；
    （2）Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价；
    （3）Na2SO3加热后发生了歧化反应生成了硫化钠，溶液中水解程度大于亚硫酸钠的水解程度，溶液减小增强；
    （4）猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应生成硫化钠和硫酸钠，设计实验可以检验S2-和SO42-的方案都可以；
    解答： 解：（1）亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠，热Na2SO3?7H2O时要隔绝空气，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
    故答案为：Na2SO3在空气中加热时易被氧气氧化为Na2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    （2）Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，
    故答案为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4；
    （3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是，Na2SO3加热后发生了歧化反应生成了硫化钠，溶液中硫离子水解程度大于亚硫酸根离子水解程度，溶液碱性增强，反应的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；
    （4）硫离子能和酸反应生成硫化氢，硫离子的检验方法：取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸，如有臭鸡蛋蛋气味气体生成，则证明有S2-，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子，离子方程式为S2-+2H+=H2S↑、Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：
    实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
    氯化钡溶液、盐酸 取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸；再向溶液中加入氯化钡溶液 有臭鸡蛋蛋气味气体硫化氢生成；出现硫酸钡白色淀 证明分解产物中含有硫化钠和硫酸钠 S2-+2H+=H2S↑、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    点评：本题考查了亚硫酸钠的性质分析判断，反应化学方程式和离子方程式的书写方法，实验方案的设计和实验现象的判断是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Cl-、Na+、OH-
    B、H+、NO3-、K+、CO32-
    C、Cu2+、Cl-、Ag+、NO3-
    D、Na+、OH-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向 NaHS 溶液中通入少量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
    催化剂
    180℃
    2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反应的氧化剂是
     
    ．
    （2）已知NO2和N2O4可以相互转化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒 温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所 示．则图1中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是
     
    ，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是
     
    ；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是
     

    （3）25℃时，将NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
     

    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
                2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
                  2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
                 C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
    则反应4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=
     
    ．
    （5）用电化学法可获得N205．如图2装置中，阳极的电极 反应式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，则该电解反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：

    提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
     
    ．
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
    （1）NaHX溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）
    （2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为
     

    （3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-）
     
    c（H2X） （填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为29，其余均为短周期元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未成对电子；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）基态F原子的价层电子排布式为
     
    ．
    （2）第一电离能：C
     
    D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔点远高于D的氯化物的熔点，理由是
     
    ．
    （3）氢与A、B两乖素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
     
    ；分子的空间构型为
     
    ．
    （4）元素B与元素E形成的化合物中原子间形成的化学键属于
     
    键（从下列选项中选出正确类型）
    a．σ键    b．π键    c．既有σ键，又有π键
    （5）如图是F的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
    已知：2CaO2?nH2O 
      △  
    .
     
     2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
    现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
    实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
    实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
    （1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
    （2）试计算样品中CaO2?nH2O的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
    选项 气体 试剂 现象 结论
    A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
    B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能与溴 发生加成反应
    C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
    D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
    A、AB、BC、CD、D

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