Question

已知二元酸H₂X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
（1）NaHX溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）若上述溶液中检测不到HX^-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为

 

（3）若上述溶液中检测不到H₂X分子，但能检测到HX^-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为

 

．
（4）若上述溶液中检测不到H₂X分子，则此时溶液中X^2-和H₂X两种粒子浓度的大小关系为c（X^2-）

 

c（H₂X） （填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）石蕊试液遇酸变红色；
（2）若上述溶液中检测不到HX^-，则盐NaHX溶于水时电离出钠离子、酸根离子和氢离子；
（3）酸抑制水电离，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水；
（4）若上述溶液中检测不到H₂X分子，说明HX^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：（1）石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，
故答案为：酸；
（2）若上述溶液中检测不到HX^-，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na⁺+H⁺+X^2-，
故答案为：NaHX=Na⁺+H⁺+X^2-；
（3）若上述溶液中检测不到H₂X分子，但能检测到HX^-，说明HX^-只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水，离子反应方程式为：HX^-+OH^-=X^2-+H₂O，
故答案为：减少，HX^-+OH^-=X^2-+H₂O；
（4）若上述溶液中检测不到H₂X分子，说明HX^-的电离程度大于水解程度，所以c（X^2-）＞c（H₂X），
故答案为：＞．

点评：本题考查酸式酸根离子的电离和水解，根据溶液的酸碱性确定其电离程度和水解程度相对大小，难度中等．