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    氧化铝既可以与
     
    溶液反应，又可以与
     
    溶液反应，它是典型的
     
    （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物．钠、过氧化钠均可以与水发生氧化还原反应，其中
     
    与水的反应中水作氧化剂．
    考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：氧化铝既能和酸反应也能和碱反应生成盐和水，为两性氧化物；在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．
    解答： 解：氧化铝可以和酸反应生成铝盐和水，可以和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝是典型的两性氧化物；
    钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂、水是氧化剂；
    过氧化钠和水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
    故答案为：酸；强碱；两性；Na．
    点评：本题考查了氧化铝、钠、过氧化钠的性质，根据两性氧化物的概念、氧化剂和还原剂的基本概念来分析解答，注意“过氧化钠和水反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂”，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸反应：H++OH-=H2O
    B、铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
    D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）
    A、产生氢气的体积为1.68L
    B、产生二氧化氮的体积为1.12L
    C、参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
    D、原混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中．
    请将反应现象与对应的解释填入下表空格内．
    现象 解释
    钠浮在水面上
     
    钠熔化成光亮小球
     
     
    		 生成了碱性物质NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列种物质：①CH3OH  ②③④⑤
    （1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是
     
    （请填序号，下同），
    其消去产物依次是
     
    ；
    由此可以推出苯甲醇（）
     
    （填“能”或“不能”）发生消去反应．
    （2）能在铜的催化作用下，被空气中氧气氧化成醛的序号分别是
     
    ，请写出能被氧化成酮的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中XZ的物质的量浓度随时间变化的曲线．
    （1）用X表示0～10min内该反应的平均速率为
     
    ，
    根据上图可求得方程式中a：b=
     
    ，处于平衡状态的时间段为
     
    ．
    （2）0～10min 容器内气体的压强逐渐
     
    ，气体的密度逐渐
     
    ．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    （3）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
     
    （填序号）第13min时曲线变化的原因可能是
     
    （填序号）
    ①增加Z的量     ②增加X的量     ③升温     ④降温     ⑤使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验．使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：
    AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）实验有关操作：
    A．往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体；
    B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；
    C．检验装置的气密性；
    D．读取收集到的水的体积；
    正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）本实验中检验装置气密性的方法是
     
    ．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用
     
    （填选项的标号）
    A．丁烷     B．酒精      C．植物油      D．四氯化碳
    其理由
     
    ．
    （4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
     
    ．
    （5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为
     
    （AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是
     
    ．
    （6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数．你认为这样的改进是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．把下列实验事实中浓硫酸所表现出来的性质填写在空格处．
    （1）实验室常用浓硫酸作干燥剂
     
    ；
    （2）把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出
     
    ；
    （3）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会儿纸变黑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）（正反应为吸热反应），达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是（　　）
    A、降低温度B、升高温度
    C、减小压强D、加入催化剂

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