Question

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中XZ的物质的量浓度随时间变化的曲线．
（1）用X表示0～10min内该反应的平均速率为

 

，
根据上图可求得方程式中a：b=

 

，处于平衡状态的时间段为

 

．
（2）0～10min 容器内气体的压强逐渐

 

，气体的密度逐渐

 

．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
（3）推测在第7min时曲线变化的原因可能是

 

（填序号）第13min时曲线变化的原因可能是

 

（填序号）
①增加Z的量     ②增加X的量     ③升温     ④降温     ⑤使用催化剂．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算反应速率；根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算；根据平衡状态的标志进行判断；
（2）根据反应前后气体的化学计量数之和进行判断；
（3）升高温度或使用催化剂可以加快化学反应速率；升高温度，平衡向吸热的方向移动．

解答： 解：（1）0～10min内△n（X）=0.45mol-0.2mol=0.25mol，v（X）=

0.25mol 1L

10min

=0.025mol/（L?min）；△n（Z）=0.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=0.25：0.5=1：2；平衡状态时各物质含量保持不变，故处于平衡状态的时间段为10～13min和20min以后，
故答案为：0.025mol/（L?min）；1：2；10～13min和20min以后；
（2）反应前气体的化学计量数之和为1，反应后气体的化学计量数之和为2，故0～10min 容器内气体的压强逐渐变大；密度=

质量

体积

，由于Y为固体，随着反应的进行，气体的总质量逐渐增大，体积不变，故气体的密度逐渐变大，故答案为：变大；变大；
（3）第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：③⑤；③．

点评：本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．