【题目】下列有关说法正确的有几项( ）
①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
②常温时在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3
③Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
④NaHCO3加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
⑤当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
⑥Na2CO3·10H2O在空气中会风化
⑦某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠盐
A.4B.5C.6D.7
【答案】B
【解析】
①NaHCO3的热稳定性较差，而Na2CO3对热稳定，①正确；
②常温时，向饱和Na2CO3溶液中通入NaHCO3，有白色晶体析出，说明在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3，②正确；
③Na2CO3和NaHCO3可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，③错误；
④工业上，先制备NaHCO3，再利用NaHCO3受热分解产生Na2CO3的性质制备Na2CO3，④正确；
⑤当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，NaHCO3的物质的量较多，则二者和足量盐酸反应，根据碳元素守恒可知，NaHCO3可得到较多的CO2，⑤正确；
⑥Na2CO3·10H2O含有结晶水，其在空气中会风化，⑥正确；
⑦某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含钠的物质，不一定是钠盐，也可能是NaOH，⑦错误；
综上所述，①②④⑤⑥正确，共5个，故选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)
B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)
C.c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)
D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）
A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
B.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链
C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点
B.常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8
C.b点和d点溶液中，水的电离程度不相等
D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种 18 电子离子和两种 10 电子离子。W、X、Y、Z 均为短周期元素，且均不在同一主族。下列说法不正确的是
A.X 与 W 形成的化合物沸点高于 X 同族元素与 W 形成的化合物
B.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强
C.Y 气态氢化物的稳定性比 X 的强
D.如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A.气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
B.白色沉淀不可能是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+
D.溶液中一定不存在大量Na+
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com