【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0
（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
【答案】（1）0.01 mol/(L·s)
（2）③④
（3）①75% < ②1.75a
【解析】
试题分析：（1）反应前气体的总物质的量为4mol，反应后气体的总物质的量为4 mol×1.2＝4.8 mol。
CH3OH(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋3H2(g)
起始量（mol） 1 3 0 0
转化量（mol） x x x 3x
平衡量（mol） 1-x 3-x x 3x
则1-x+3-x+x+3x＝4.8
解得x＝0.4
所以用甲醇表示该反应的速率为
＝0.01 mol/(L·s)。
（2）①中两种物质的速率表示的是同一方向的反应速率，不能作为反应达到平衡的依据，①错误；②由于混合气体的质量和体积都不变，故其密度始终不变，不能说明反应是否达平衡，②错误；③中混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的总物质的量不变，即反应正向进行和逆向进行的趋势相同，故可作为反应达到平衡的依据，③正确；④中各气体的物质的量浓度不变，说明反应已达到平衡，④正确，答案选③④。
（3）①反应达平衡时，B中气体的总物质的量为：
×1.5a L＝5.4 mol，气体的总物质的量比反应前增加5.4 mol－1.2 mol－2.4 mol＝1.8 mol。
CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) △n↑
1mol 1mol 1mol 3mol 2mol
0.9mol 1.8mol
故B中CH3OH的转化率为：
×100%＝75%。
若A、B两容器中的压强相等，两容器中的气体达平衡时，为等温等压下的等效平衡，两容器中H2O(g)的百分含量相等。现在A容器的体积不变，而反应后气体的总物质的量增加，即压强增大，平衡应逆向(气体体积减小的方向)移动，H2O(g)的百分含量增加，故B中H2O(g)的百分含量小于A中H2O(g)的百分含量。
②若打开K，则A中气体的压强与B中相同，两容器中的气体达平衡时，为等温等压下的等效平衡，这时原A中气体的体积将变为：
×1.5a L＝1.25a L，气体体积增加0.25a L，故这时容器B的体积变为：1.5a L＋0.25a L＝1.75a L。
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【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是
A．该溶液中可能含有Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1
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【题目】硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。
（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则
① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。
② 该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。
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【题目】现有反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。
（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。
（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
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【题目】硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。
①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。
a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是______ ____。
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。
①该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。
②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黄色变为红褐色; 将溶液长时间放置后, 最终变为浅绿色。 关于红褐色液体, 以下是同学们的分析推测及实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲: 生成了Fe(OH) 3胶体 乙: 经查阅资料, 可能发生反应: Fe3++6SO2 | ⅰ. 制备Fe(OH) 3胶体并检验 ⅱ. 分别向Fe(OH) 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉, 振荡后前者不变色, 后者变为浅绿色 |
利用胶体的 (填性质) 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3胶体。
根据反应b, 说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 (用离子方程式结合必要的文字说明) 。
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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________；
（2）由A生成B 的反应类型是____________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________；
（3）写出C所有可能的结构简式____________；
（4）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线____________；
（5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为____________，该反应的化学方程式为____________；(提示
)
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________。
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【题目】【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：21m
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H
0；熵变△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。
（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点X的浓度：A＞C
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【题目】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，甲、乙为实验室制备四氯化锡的反应装置示意图，有关信息数据如下：
有关信息数据：①实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，③无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性。请回答下列问题：
Ⅰ、图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）
（1）A的仪器名称为__________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为__________。
（2）装置C中饱和食盐水的作用是__________，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象：__________。
（3）试剂X可能为__________（填序号）
A无水氯化钙 B浓硫酸 C.碱石灰 D五氧化二磷
（4）用锡花代替锡粒的目的是__________。
Ⅱ．图乙是蒸馏SnCl4的装置
（1）图中，收集到的SnCl4中可能存在的副产物的化学式为__________。
（2）该装置尚有两处不当之处，它们分别是__________，__________；
（3）若实验中用去锡粉5，95g，反应后，Ⅱ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4。则SnCl4的产率为__________。（结果保留3位有效数字）
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【题目】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。
①甲中的离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写“左” 或“右”)池注入。
③图中X是____ __(填化学式)；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
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