【题目】现有反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。
（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。
（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
【答案】（1）放 ＞
（2）增大 增大
（3）减小
（4）增大
（5）不变
（6）不变
【解析】
试题分析：（1）升高温度时，B的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正向是放热反应，逆反应是吸热反应；减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，说明压强减小，平衡逆向移动，所以逆向是气体物质的量增大的方向，所以该反应的逆反应是吸热反应，m+n＞p；
（2）增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，B的转化率增大；
（3）若容积不变加入B，平衡向正反应方向进行，A的体积分数减小；
（4）若降低温度，平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将减小；
（5）若加入催化剂，对平衡无影响，反应热不变；
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内体积不变，充入氖气时，平衡不移动，浓度不变，颜色不变。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B. W的非金属性比Z的弱
C. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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【题目】有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
（1）A的分子式是__________________。
（2）若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式： 。
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【题目】[化学～选修2：化学与技术]
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：①20℃时，0．1 mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
（举出1种） 。
（2）上述流程测得溶液pH=5．0，此处可以选择的测量仪器是 。
（3）加入MnO2的目的是 。
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 。
A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH
（7）若pH=5．0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值
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【题目】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)；
（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 。
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【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：
（1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷
结构简式为_______________________________________。
（2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯
结构简式为________________________________________。
（3）
名称为_______________________________________。
（4）
名称为_________________________________。
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【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0
（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
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【题目】合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．利用N2和H2合成氨，目前工业的生产条件为：催化剂（铁触媒），温度（400～500℃），压强（30～50MPa），如图为流程示意图：
请回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是__________，__________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________，__________；
（2）设备A中含有电加热器、铁触煤和热交换器，设备A的名称__________，其中发生的化学反应方程式为__________；实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是__________，原因之二是__________。
（3）设备B的名称__________，其中m和n是两个通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是__________；
（4）设备C的作用__________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。
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【题目】两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。
（1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。
（3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。
（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。
（5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。
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