练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

    （1）A的分子式是__________________。

    （2）若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式： 。

    【答案】（1）C8H8O2（2）13

    【解析】试题分析：碳原子数是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氢原子个数相等，所以氢原子数也是8，氧原子数是(136-8-12×8) ÷16=2；（1）A的分子式是C8H8O2。

    （2）若A分子中能发生银镜反应，则含有醛基，且有弱酸性，含有酚羟基，则A的同分异构体有13种，符合条件的A的结构简式：。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。

    A. 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

    B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    C. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

    D. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是

    A．该溶液中可能含有Na+

    B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

    C．该溶液中一定不含NO3-

    D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

    （1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

    （2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

    （3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。

    a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度

    改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

    回答下列问题：

    （1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)= 。

    （2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）t4～t5阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K = 。

    （4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。

    （5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率= 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图。请回答有关问题：

    （1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式： ，

    （2）加入几片碎瓷片的目的是 ，

    （3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了 ，

    （4）实验过程观察到的现象为：

    ①Br2的四氯化碳溶液由 色变 ，

    ②酸性KMnO4溶液 。

    （5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有 气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。

    （2）吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。

    （3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。

    （4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则

    ① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。

    ② 该合金中铜与镁的物质的量之比是 。

    ③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

    （1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。

    （3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。

    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

    （5）若加入催化剂，该反应的反应热________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，甲、乙为实验室制备四氯化锡的反应装置示意图，有关信息数据如下：

    有关信息数据：①实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，③无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性。请回答下列问题：

    Ⅰ、图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）

    （1）A的仪器名称为__________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为__________。

    （2）装置C中饱和食盐水的作用是__________，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象：__________。

    （3）试剂X可能为__________（填序号）

    A无水氯化钙　　　　　B浓硫酸　　　　　　　　C.碱石灰　　　　　　　D五氧化二磷

    （4）用锡花代替锡粒的目的是__________。

    Ⅱ．图乙是蒸馏SnCl4的装置

    （1）图中，收集到的SnCl4中可能存在的副产物的化学式为__________。

    （2）该装置尚有两处不当之处，它们分别是__________，__________；

    （3）若实验中用去锡粉5，95g，反应后，Ⅱ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4。则SnCl4的产率为__________。（结果保留3位有效数字）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案