【题目】2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如下图，下列有关金丝桃素说法错误的是
A. 分子式为C17H23NO3
B. 苯环上的一氯取代物有3种
C. 可以发生取代、加成、酯化等反应
D. 1mol金丝桃素最多能和4molH2发生加成反应
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SAH（NaAlH4）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解，NaH遇水蒸气也发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠：
请回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为____________（填化学式）。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为____________。
（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0mol/L时，浸出率降低的原因可能是__________________。
（3）滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式__________________。
（4）NaAlH4与水反应的化学方程式为__________________。
（5）测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是__________________。
②已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为_____________（用含m、V1和V1的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积）。
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面高于C管，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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【题目】硝基苯（
可写成C6H5NO2）是一种剧毒化学品，具有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方法有很多，下图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的工业流程图：
请回答下列问题：
(1)实验室制备硝基苯的化学方程式：_______________________________________；
(2)用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物时，硝基苯从_______（填“上”或“下”）口流出。
(3)微电池处理过程中，原电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；
①碳表面硝基苯在电极上被还原成苯胺（
）的电极反应方程式为：_______________________；
②微电池处理过程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+还原成苯胺，该反应的离子反应方程式为：__________________________________________________；
(4)①一次沉降池中通入空气的目的：_____________________________________；
②一次沉降池中适当的升温有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_______________________；（用适当的文字描述和离子方程式解释）
(5)上图中微生物在空气存在的条件下降解苯胺的化学反应方程式为：____________________________。
(6)利用惰性吸附电极电解含硝基苯的废水，同样可以将剧毒的硝基苯转化成苯胺，在电解的过程中，含硝基苯的废水应从_____________极室流入（填：“阳”或“阴”）。
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【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： | 分子式为C2H6O，能与E酯化 | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为： |
根据表中信息回答下列问题：
(1)A到E中，属于烃的是__________(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式__________。
(2)B具有的性质是__________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
(3)写出C、D 结构简式：__________、__________。
(4)E 中含氧官能团的名称__________。
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【题目】25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）
A.Ka(HCN)的数量级为10-9
B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色
C.1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)
D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2
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【题目】我国科学家通过测量SiO2中的26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)写出Be的核外电子排布式_______________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_________。
(2)写出Al的最外层电子轨道表示式__________________。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______中能量不同的电子。
(3)比较Al3+、S2-和Cl-半径由大到小的顺序_________________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。
(4)铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O
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【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
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【题目】制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。
(1)根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8(g)
C3H6(g) +H2(g)的H=___。
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/(kJmol-1) | 348 | 615 | 413 | 436 |
(2)下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa）
①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__（填字母）。
A．H保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内生成1molH-H键，同时生成1molC=C键
②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是____（填字母）
A．增大压强 B．升高温度 C．保持容积不变充入氩气
工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_____。
③1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是___、____（填标号）
④1×104Pa、500℃时，该反应的平衡常数Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）
(3)利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铬的氧化物作催化剂，已知C3H8+CO2(g)
C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是____，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是_____。
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