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    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

    B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

    【答案】C

    【解析】

    试题A、反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；B、两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种转化率，故B错误；C、气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；D、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；故选D。

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    【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

    C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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    【题目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。

    请回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。

    （2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

    （3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

    （4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

    ①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

    （5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

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    【题目】线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是

    A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

    B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

    C. 交联剂a的结构简式是

    D. PAA的高吸水性与—COONa有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

    A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

    B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

    C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

    D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

    实验

    试剂x

    现象及操作

    溴水

    i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红

    碘水

    ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

    （1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

    （2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

    （3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

    （4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

    Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

    Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

    （5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

    ① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。

    ② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

    实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。

    （6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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    【题目】光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是

    A. 升温 B. 恒容通入惰性气体 C. 减压 D. 恒压通入惰性气体

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    【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    按要求回答下列问题：

    （1）物质A的名称是_________________。

    （2）B→C的转化属于_____________（填反应类型）反应。

    （3）上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________。

    （4）A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________。

    （5）A的芳香类同分异构体X满足下列条件：

    I.能与NaHCO3反应放出气体； II.能与FeCl3溶液发生显色反应。

    符合上述条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______。

    （6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。

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    【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

    A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

    B.达到反应限度时反应放出的热量小于197kJ

    C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    D.达到反应限度时O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

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