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    【题目】线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是

    A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

    B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

    C. 交联剂a的结构简式是

    D. PAA的高吸水性与—COONa有关

    【答案】C

    【解析】

    根据

    A. 线型PAA（）的单体为丙烯酸钠，不存在顺反异构体，A项正确；

    B. 丙烯酸钠与交联剂发生了加聚反应，碳碳双键变成单键，不饱和度降低形成聚合物，B项正确；

    C. 根据上述聚合物的部分片段可以看出交联剂的结构简式为：，C项错误；

    D. 依据相似相容原理可知，—COONa为可溶性的盐，PAA的高吸水性与—COONa有关，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

    a b c d e

    (1)ⅡA 族元素的最外层电子数______

    (2)ⅦA 族元素氢化物的沸点______

    (3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径______

    (4)第三周期元素的最高化合价______

    (5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）化学平衡常数表达式为K=___________________。

    （2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

    a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

    c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大

    （3）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列检验方法和结论正确的是

    A.先加入稀盐酸，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl－

    B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO

    C.加入浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则原溶液中有NH4+

    D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

    （1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

    A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

    E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

    （2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

    （3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

    ①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

    ②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

    B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

    A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

    B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

    C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

    D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸配制480 mL0.1mol/L的盐酸。请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 _________。

    （2）配制480 mL0.1 molL﹣1的盐酸需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____、_______。

    （3）用量筒量取浓盐酸 ___mL

    （4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___。

    ①用托盘天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶　

    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　

    ④转移溶液时，玻璃棒和容量瓶口接触

    ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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