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    【题目】下列检验方法和结论正确的是

    A.先加入稀盐酸，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl－

    B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO

    C.加入浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则原溶液中有NH4+

    D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈碱性

    【答案】C

    【解析】

    A.盐酸中含有氯离子，故不能确定原溶液中有氯离子，应该先加入硝酸酸化，故A错误；

    B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则原溶液中可能有SO42-、SO32-、Ag+、CO32-等，故B错误；

    C.加入浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明生成的气体为NH3，则原溶液中有NH4+，故C正确；

    D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，故D错误；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

    B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

    C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

    D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

    C. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下：

    已知：a.

    b. RCHO

    回答下列问题：

    (1)反应①所需试剂、条件分别是_____；F 的化学名称为_____。

    (2)②的反应类型是_____；A→B 的化学方程式为_____。

    (3)G 的结构简式为_____；H 中所含官能团的名称是_____。

    (4)化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，且满足下列条件，W 的可能结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的结构简式为_____。

    ①遇 FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

    (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_____(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。

    请回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。

    （2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

    （3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

    （4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

    ①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

    （5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是

    A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

    B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

    C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

    D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是

    A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

    B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

    C. 交联剂a的结构简式是

    D. PAA的高吸水性与—COONa有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

    实验

    试剂x

    现象及操作

    溴水

    i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红

    碘水

    ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

    （1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

    （2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

    （3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

    （4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

    Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

    Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

    （5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

    ① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。

    ② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

    实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。

    （6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

    A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=

    B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤a mol

    D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

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