Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电池总反应可知，放电时：锌的化合价升高，所以锌是负极，K2FeO4中铁元素化合价降低，所以K2FeO4为正极。

A项，由反应可知，转移6mol电子时正极有2mol K2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，故A项错误；

B项，放电时，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应，方程式为Fe(OH)3－3e－ + 5OH－＝ FeO42－+4H2O，故B项正确；

C项，放电时，Zn元素的化合价升高，Zn为负极，发生氧化反应，方程式为Zn－2e－+2OH－ ＝Zn(OH)2，故C项正确；

D项，放电时正极反应为2FeO42－+8H2O+6e－=2 Fe(OH)3+10OH－，正极生成OH－，则正极附近溶液的碱性增强，故D项正确。

综上所述，本题选A。