Question

【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下，则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)

反应物	起始温度T1/℃	终止温度T2/℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3·H2O	20	32.6

A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据反应的焓变公式△H=-cm△T/n分别计算两个反应的焓变，根据盖斯定律计算反应NH3H2ONH4++OH-的焓变，以此解答该题。

根据反应的焓变公式△H=-cm△T/n，

H2SO4与NaOH反应：①2H+（aq）+2OH-（aq）=2H2O（l）的焓变为-4.184×100×（33.620）/0.05×0.001kJ/mol=-113.8kJ/mol，

H2SO4与NH3H2O反应②2H++2NH3H2O（aq）=2NH4+（aq）+2H2O（l）的焓变为-4.184×100×（32.620）/0.05×0.001kJ/mol=-105.4kJ/mol，
②-①得到反应：NH3H2O（aq）NH4+（aq）+OH-（aq）的焓变=（-105.4kJ/mol+113.8kJ/mol）×1/2=+4.2kJ/mol，故C选项正确。

故选C。