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    【题目】下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）

    A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

    【答案】A

    【解析】

    属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，即有元素化合价升降，又属于化合反应，说明该反应是由两种或多种物质生成一种物质，据此分析解答。

    A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，铁元素化合价升高，氯气中氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，且属于化合反应，符合题意，A项正确；

    B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，Zn元素化合价升高，H元素化合价降低，属于氧化还原反应，但从基本反应类型上看，属于置换反应，不符合题意，B项错误；

    C. CO2+CaO=CaCO3从基本反应类型上看，属于化合反应，但反应中无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，C项错误；

    D. CH4+2O2CO2+2H2O反应中，C元素化合价升高，O元素化合价降低，属于氧化还原反应，但从基本反应类型上看，不属于化合反应，不符合题意，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

    请回答:

    (1写出甲池中正极的电极反应式：______________________；负极的电极反应式：______________________。

    (2乙池中负极是_______；正极是_______。

    (3)由此实验，可得到如下哪些正确结论?_______(填写字母序号)。

    a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

    d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

    B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

    C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

    D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是

    A. a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

    B. b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

    C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

    D. 由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

    C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

    (2)反应④的反应类型是________。

    (3)反应⑥的化学方程式为________。

    (4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。

    (5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

    ①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

    (6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

    C. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下：

    已知：a.

    b. RCHO

    回答下列问题：

    (1)反应①所需试剂、条件分别是_____；F 的化学名称为_____。

    (2)②的反应类型是_____；A→B 的化学方程式为_____。

    (3)G 的结构简式为_____；H 中所含官能团的名称是_____。

    (4)化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，且满足下列条件，W 的可能结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的结构简式为_____。

    ①遇 FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

    (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_____(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

    实验

    试剂x

    现象及操作

    溴水

    i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红

    碘水

    ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

    （1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

    （2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

    （3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

    （4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

    Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

    Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

    （5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

    ① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。

    ② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

    实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。

    （6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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