Question

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

请回答:

(1写出甲池中正极的电极反应式：______________________；负极的电极反应式：______________________。

(2乙池中负极是_______；正极是_______。

(3)由此实验，可得到如下哪些正确结论?_______(填写字母序号)。

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ Mg-2e-=Mg2+ Al Mg AD

【解析】

根据图示，甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。结合原电池原理分析解答。

(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；

(2)乙池中铝与氢氧化钠反应，镁不能，则铝易失电子作负极，镁作正极，故答案为：Al；Mg；

(3)A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池的正、负极与电解质溶液的性质有关，故A正确；B．金属性的判断方法之一为，金属与水或酸反应放出氢气的难易，镁的金属性大于铝，故B错误；C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正、负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；故答案为：AD。