练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是

    A. 升温 B. 恒容通入惰性气体 C. 减压 D. 恒压通入惰性气体

    【答案】B

    【解析】

    该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应，根据温度、压强等外界条件对化学平衡的影响规律作答。

    A项，该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；B项，恒容通入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，COCl2的转化率不变；C项，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；D项，恒压通入惰性气体，容器体积变大，相当于减压，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；不能提高COCl2转化率的是B项，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（）

    A.稀盐酸加入大理石中：

    B.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸

    C.硫酸溶液加入中：

    D.稀盐酸加入铁粉中：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

    B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，将0.5mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2物质的量为( )

    A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

    A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

    B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

    C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

    D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)

    已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

    请回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型是___________。

    （2）B→C的化学方程式为_________。

    （3）D的官能团名称是_________。

    （4）E→F的化学方程式为_______。

    （5）G的结构简式是_________。

    （6）F→G为两步反应，中间产物的结构简式是_______。

    （7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解产物互为同分异构体，1molM可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是_________（写出一种即可）。

    （8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。

    物质

    硫酸

    过硫酸

    结构式

    （1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是______（填序号）。

    a．硫酸和过硫酸均为共价化合物

    b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键

    c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子

    （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。

    ①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2的电极反应式是______。

    ② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因：______。

    ③X的化学式是______。

    ④过硫酸盐的水解反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

    ⑤下图中a~e表示S2中的部分化学键，则S2发生水解反应时断裂的化学键是______（选填字母）。

    （3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。

    ①该实验条件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。

    ②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是______mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案