【题目】以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)
已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3
+CH3OH
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是___________。
（2）B→C的化学方程式为_________。
（3）D的官能团名称是_________。
（4）E→F的化学方程式为_______。
（5）G的结构简式是_________。
（6）F→G为两步反应，中间产物的结构简式是_______。
（7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解产物互为同分异构体，1molM可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是_________（写出一种即可）。
（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。__________
【答案】加成反应 n
+(n-1)H2O 醚键 
+NaCN 
+NaCl 
或
或
或
【解析】
根据流程图，苯酚和甲醛发生反应生成B(C7H8O2)，根据酚醛树脂的结构可知B为
，即B→C反应为发生缩聚反应生成
的反应；苯酚和CH3I发生反应生成D(C7H8O)，结合D→E的反应及E的结构可知D的结构为
；E和NaCN发生取代反应生成F(C9H9ON)，推知F的结构为
；F→G的反应为先水解，再与甲醇发生酯化反应生成G(C10H12O3)，G的结构简式为
，G发生类似已知中的反应得到H，据此分析解答。
（1）根据以上分析，苯酚和甲醛（HCHO）发生反应生成B （），对比各物质的结构简式，A→B的反应类型是加成反应；
故答案为：加成反应；
（2）B→C的为发生缩聚反应生成的反应，反应的方程式为
；
故答案为：
；
（3）D的结构为，其中官能团名称是醚键，
故答案为：醚键；
（4）E和NaCN发生取代反应生成F()，化学方程式为
+NaCN 
+NaCl；
故答案为：+NaCN +NaCl；
（5）根据流程，G发生类似已知中的反应得到H，由H的结构推知G的结构简式是；
故答案为：；
（6）F→G的反应为先水解，再与甲醇发生酯化反应生成G(C10H12O3)，G的结构简式是，则中间产物的结构简式是
，
故答案为：；
（7）1molM可与2 mol NaOH反应，说明含有2mol羟基，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，符合条件的M的结构简式是、、、；
故答案为：或或或；
（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料制备CH3COCH2 COOCH3。根据题干中E→F→G→H的转化过程，可以首先将CH3Cl转化为CH3CN，水解为乙酸，最后根据题干信息转化即可。合成路线为：
；
故答案为：。
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【题目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。
请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。
（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。
（3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。
①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯
为起始原料制备化合物
的合成路线（其他试剂任选）。_____
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【题目】光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是
A. 升温 B. 恒容通入惰性气体 C. 减压 D. 恒压通入惰性气体
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【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
按要求回答下列问题：
（1）物质A的名称是_________________。
（2）B→C的转化属于_____________（填反应类型）反应。
（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________。
（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________。
（5）A的芳香类同分异构体X满足下列条件：
I.能与NaHCO3反应放出气体； II.能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：__________。
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【题目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
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【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是
A.若某温度下，反应后=11，则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤
a mol
D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 
a mol
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【题目】将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下空白：
（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始浓度=__。
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。
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【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A.达到反应限度时，生成SO3为2mol
B.达到反应限度时反应放出的热量小于197kJ
C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D.达到反应限度时O2的消耗速率等于SO3的消耗速率
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【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。
(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24 g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。
(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。
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