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    【题目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

    下列说法中，不正确的是

    A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

    B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

    C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

    D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

    【答案】C

    【解析】

    A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

    B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B说法正确；

    C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；

    D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

    （2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。

    （3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。

    （4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。

    （5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，将0.5mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2物质的量为( )

    A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A. X电极连接电源负极

    B. N为阳离子交换膜

    C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)

    已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

    请回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型是___________。

    （2）B→C的化学方程式为_________。

    （3）D的官能团名称是_________。

    （4）E→F的化学方程式为_______。

    （5）G的结构简式是_________。

    （6）F→G为两步反应，中间产物的结构简式是_______。

    （7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解产物互为同分异构体，1molM可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是_________（写出一种即可）。

    （8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：

    (1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。

    (2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。

    (3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。

    ①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

    ②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

    ③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

    ④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

    (4)制备胶体的化学方程式为_______。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ）

    A.中的粒子是OH－B.该反应中NO2-被还原

    C.反应过程中溶液的酸性增强D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

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