[题目]清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH.其工作原理如图所示.下列有关说法正确的是A. X电极连接电源负极B. N为阳离子交换膜C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A. X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

【答案】B

【解析】A．根据以上分析，X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的氢氧根放电，则X极为阳极，应与电源正极相连，故A错误；B．由图可知LiOH从最右侧导出，则Li+需通过N进入最右侧，故N为阳离子交换膜，故B正确；C．Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C错误；D．制备2.4gLiOH，n（OH-）==0.1mol，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则n（H2）=0.05mol，为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。

（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。

（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。

（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

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【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。

A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素

(2)固态时，C60属于___(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是___。

(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

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【题目】反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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【题目】

以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F中所含官能团的名称为___________。

(3)由A生成B和由D生成E的反应类型分别是___________、___________。

(4)已知G的分子式为C4H9Br2N，在一定条件下C与G反应生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________、___________。

①含有苯环，且分子中含有4种不同化学环境的氢；

②既能与盐酸反应，又能发生银镜反应。

(6)请以、(CH3)2SO4、CH3CH2OH为原料，结合本题信息和流程图中的图例，写出制备的合成路线流程图(其它无机试剂任选)。

_______________________________________________________。

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【题目】工业废水中含有的和CrO42－会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

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C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3

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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)环丁基甲酸的分子式为____________________。

(2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为______，D物质的官能团为_______。

(3)写出D→E的化学方程式________________________。

(4)C+E→F的反应类型为_________________________。

(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_____________。

(6)参照上述合成路线，以和E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：__________。

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【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

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A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10