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    【题目】工业废水中含有的和CrO42－会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. ①中，酸化后发生反应为

    B. ②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

    C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

    D. ③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3

    【答案】B

    【解析】

    A．酸化后，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，故A正确；

    B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为=，故B错误；

    C．③中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；

    D．①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，故D正确；

    答案选B。

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    【题目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：X>Z>W

    B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

    C. Y单质可用于制作半导体材料

    D. n =2-lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，书写正确的是（ ）

    A.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

    B.盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag↓

    D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    新型储氢材料是氢能的重要研究方向。

    (1)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(BN)。

    ①基态O原子的电子占据了___________个能层，最高能级有___________种运动状态不同的电子。

    ②CH4、H2O、CO2分子键角从大到小的顺序是___________。生成物H3BNH3中是否存在配位键___________(填“是”或“否”)。

    (2)掺杂T基催化剂的NaAlH4是其中一种具有较好吸、放氢性能的可逆储氢材料。NaAlH4由Na+和AlH4－构成，与AlH4－互为等电子体的分子有____(任写一个)，Al原子的杂化轨道类型是____。Na、Al、H元素的电负性由大到小的顺序为_____。

    (3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为___________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是___________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③已知晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定，晶胞参数分别为apm、apm、cpm。标准状况下氢气的密度为Mg/cm3；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。(用相关字母表示已知储氢能力= )。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A. X电极连接电源负极

    B. N为阳离子交换膜

    C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是(　 　)

    ①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ；

    A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于__________(填序号)。

    A．碱 B．盐 C．碱性氧化物

    (2)发生“电解I”时所用的是__________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

    (3)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。该反应的化学方程式为___________________。

    (4)“电解II”的阳极产物为____________(填离子符号)。

    (5)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。

    (6)“反应II”的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到目的是

    A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH

    B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

    C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

    D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5mol·L－1。向20mL浓度均为0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是

    A. M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

    B. 溶液呈中性的点处于N、P之间

    C. 已知1g3≈0.5，P点的pH=5

    D. P点：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

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