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    【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

    A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

    B.达到反应限度时反应放出的热量小于197kJ

    C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    D.达到反应限度时O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

    【答案】B

    【解析】

    A．达到反应限度时，反应物不可能全部转化为生成物，所以生成SO3的物质的量应小于2mol，A不正确；

    B．依方程式可知，2molSO2完全反应时，放热197kJ，所以达到反应限度时，放热小于197kJ，B正确；

    C．反应物的转化率未知，达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比不一定等于2∶1∶2，C不正确；

    D．达到反应限度时，O2的消耗速率等于SO3的消耗速率的二分之一，D不正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

    B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)

    已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

    请回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型是___________。

    （2）B→C的化学方程式为_________。

    （3）D的官能团名称是_________。

    （4）E→F的化学方程式为_______。

    （5）G的结构简式是_________。

    （6）F→G为两步反应，中间产物的结构简式是_______。

    （7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解产物互为同分异构体，1molM可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是_________（写出一种即可）。

    （8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸配制480 mL0.1mol/L的盐酸。请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 _________。

    （2）配制480 mL0.1 molL﹣1的盐酸需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____、_______。

    （3）用量筒量取浓盐酸 ___mL

    （4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___。

    ①用托盘天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶　

    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　

    ④转移溶液时，玻璃棒和容量瓶口接触

    ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

    (1)实验中发现，反应后①中的温度___，②中的温度___。（填“升高”或“降低”）

    (2)上述反应过程中的能量变化可用图2表示的是___（填“①”或“②”）。

    (3)实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t2-t3反应速率逐渐小的主要原因是___；

    (4)写出①中发生反应的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。

    物质

    硫酸

    过硫酸

    结构式

    （1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是______（填序号）。

    a．硫酸和过硫酸均为共价化合物

    b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键

    c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子

    （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。

    ①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2的电极反应式是______。

    ② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因：______。

    ③X的化学式是______。

    ④过硫酸盐的水解反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

    ⑤下图中a~e表示S2中的部分化学键，则S2发生水解反应时断裂的化学键是______（选填字母）。

    （3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。

    ①该实验条件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。

    ②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是______mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。

    Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。

    资料：ⅰ.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

    ⅱ.(SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

    （1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是______（用离子方程式表示）。

    （2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是______。

    （3）b→c产生沉淀的原因是______。

    Ⅱ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。

    （4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到______，表明发生了反应：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。

    （5）基于（4）继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是______。

    （6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是______。

    （7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：______。

    （8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法是中国传统工业方法，此方法制备Na2CO3一直在工业上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

    ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

    ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

    Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    （1）装置丙中反应的化学方程式为____。

    （2）装置乙的作用是___。为防止污染空气，尾气中的___需要进行吸收处理。

    （3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___。

    Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度

    （4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

    选择的装置(填编号)

    实验现象

    实验结论

    ___

    ___

    样品中含NaHCO3

    （5）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为___。

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