[题目]某实验小组同学进行如下实验.以检验化学反应中的能量变化.请回答下列问题:(1)实验中发现.反应后①中的温度 .②中的温度 .(2)上述反应过程中的能量变化可用图2表示的是 .(3)实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示.则t2-t3反应速率逐渐小的主要原因是 ,(4)写出①中发生反应的离子方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度___，②中的温度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反应过程中的能量变化可用图2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t2-t3反应速率逐渐小的主要原因是___；

(4)写出①中发生反应的离子方程式___。

【答案】升高降低 ① 溶液中H+的浓度减小 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【解析】

铝为活泼金属，它与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，同时释放热量，此时反应物的总能量高于生成物的总能量；Ba(OH)28H2O与NH4Cl发生复分解反应，生成氯化钡、氨气和水，同时需吸收热量，此时反应物的总能量低于生成物的总能量。

铝与盐酸反应时，起初由于反应放热，虽然c(H+)减小，但反应速率仍加快，后来虽然反应继续放热，但由于c(H+)显著减小，所以反应速率仍减慢。

(1)①中，铝与盐酸的反应为放热反应，所以反应后溶液的温度升高；②中，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，所以反应后混合物的温度降低。答案为：升高；降低；

(2)图2中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，从而得出可用图2表示的是①。答案为：①；

(3)由分析得出，实验①中，t2-t3反应速率逐渐小的主要原因是溶液中c(H+)的减小。答案为：溶液中H+的浓度减小；

(4)在①中，铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气，发生反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

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【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

实验	试剂x	现象及操作
	溴水	i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
	碘水	ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。

② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

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【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________．

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为________．

（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________．

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【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）

A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

B.达到反应限度时反应放出的热量小于197kJ

C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D.达到反应限度时O2的消耗速率等于SO3的消耗速率

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（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。

已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。

①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。

②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。

（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下：

请回答下列问题：

①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。

a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温

（3）利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。