【题目】过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 | 硫酸 | 过硫酸 |
结构式 |
|
|
（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是______（填序号）。
a．硫酸和过硫酸均为共价化合物
b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键
c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2
的电极反应式是______。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因：______。
③X的化学式是______。
④过硫酸盐的水解反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
⑤下图中a~e表示S2中的部分化学键，则S2发生水解反应时断裂的化学键是______（选填字母）。
（3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为
，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。
①该实验条件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。
②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是______mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。
【答案】ab 2
低温时
含量增加不显著，但增加能耗 
不属于 bd 
【解析】
依据硫酸和过硫酸的结构式，硫酸和过硫酸均为共价化合物，过硫酸分子中含有—O—O—化学键；(NH4)2SO4和H2SO4电解制得(NH4)2S2O8，与KHSO4发生复分解反应得NH4HSO4与K2S2O8，K2S2O8水解得KHSO4和H2O2。
（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，硫酸和过硫酸均为共价化合物，故a正确；过硫酸分子中含有—O—O—化学键，含有与过氧化氢分子中相同的化学键，故b正确；2个硫酸脱掉1个水分子，得到H2S2O7不是H2S2O8，故c错误。
（2）①在电解池的阳极上SO42-发生失电子的氧化反应，2
②根据图像，其他条件一定，在低于15℃时
含量增加不显著，但低温增加能耗；
③(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应得NH4HSO4与K2S2O8，所以X是NH4HSO4
④过硫酸盐的水解反应得硫酸氢盐和H2O2，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
⑤
水解反应得H—O—O—H，断裂的化学键是b和d；
（3）①过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，，所以氧化性：S2O82-＞MnO4-
②设过硫酸钾溶液的浓度至少为X
2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4-+10SO42+16H+
2mol 5mol
bX
列式2mol：=5mol： bX ，解得X=
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【题目】光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是
A. 升温 B. 恒容通入惰性气体 C. 减压 D. 恒压通入惰性气体
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【题目】将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下空白：
（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始浓度=__。
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。
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【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A.达到反应限度时，生成SO3为2mol
B.达到反应限度时反应放出的热量小于197kJ
C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D.达到反应限度时O2的消耗速率等于SO3的消耗速率
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【题目】下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）
A.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
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【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四种离子结合H+能力最强的是___________；
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。
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【题目】（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。
（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。
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【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。
(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24 g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。
(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。
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【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
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