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    【题目】下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）

    A.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

    B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)

    C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

    D.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

    【答案】D

    【解析】

    A．硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；

    B．钠和四氯化碳不反应，但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，所以不能用四氯化碳保存，故B错误；

    C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，应该选用橡皮塞，故C错误；

    D．浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故D正确；

    故选D。

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    【题目】在光照条件下，将0.5mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2物质的量为( )

    A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol

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    【题目】某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：

    (1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。

    (2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。

    (3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。

    ①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

    ②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

    ③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

    ④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

    (4)制备胶体的化学方程式为_______。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

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    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

    A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

    B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

    C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

    D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。

    物质

    硫酸

    过硫酸

    结构式

    （1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是______（填序号）。

    a．硫酸和过硫酸均为共价化合物

    b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键

    c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子

    （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。

    ①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2的电极反应式是______。

    ② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因：______。

    ③X的化学式是______。

    ④过硫酸盐的水解反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

    ⑤下图中a~e表示S2中的部分化学键，则S2发生水解反应时断裂的化学键是______（选填字母）。

    （3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。

    ①该实验条件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。

    ②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是______mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。

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    【题目】在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是

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    B.实线表示使用催化剂的情形

    C.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

    D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1

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    A. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

    B. 正反应为吸热反应

    C. 该反应的逆反应是吸热过程

    D. 图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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