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    某体系中存在如下反应：
    ①       ②
    (1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
    (2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
    (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
    (4)由上述反应可推知_______。
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
    (1)还原  还原   (2)5.08

    (4)c
    (1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。
    (2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol 电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。
    (3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。
    (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3＞K2SO4，同理，还原性H2S＞I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    ______Na2SO3+______KIO3+______H2SO4--______Na2SO4+______K2SO4+______I2+______H2O
    ①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中．
    ②其中氧化剂是______．
    ③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是______mol
    （2）完成表格中的内容：
    改变的条件平衡移动的方向平衡移动的过程
    增大反应物的浓度______反应物的浓度______
    减小压强______体系的压强逐渐______
    升高温度______体系的温度逐渐______
    使用合适的催化剂______速率______
    达平衡所需时间______
    （3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够______的方向移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是(　　)
    A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子
    C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
    D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
    A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol
    B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol
    C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4
    D．a的取值范围为1.344< a <1.792

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是   (　　)。
    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
    B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
    C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是
    A．该反应中氧化剂是Cl2
    B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－
    C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子
    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：
    FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是
    A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
    B．反应中氧化产物是N2O
    C．反应过程中转移的电子数为8mol电子
    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
    Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
    3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
    生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。
    （2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
    ①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
    下列能加快过硫酸分解的固体物质是                     。
    A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
    ②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________       __________。
    ③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是                               _                                          _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是
    A．Fe2+和S2O32—都是还原剂
    B．x=6
    C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
    D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol

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