用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
B.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 |
C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌 |
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用;②1molNO3-在反应中得5mol e-;③成烟物质是氧化锌小颗粒;④NH4+是氧化剂
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:2混合的PbO2、Pb3O4 |
B.1:1混合的Pb3O4、PbO |
C.1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
D.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量是( )
A.0.2 mol | B.0.4 mol | C.0.6 mol | D.0.8 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施,常用的一种消毒剂是ClO2,实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平):KClO3+H2C2O4+H2SO4―→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。下列说法正确的是( )
A.H2SO4在反应中作氧化剂 |
B.ClO2是氧化产物 |
C.H2C2O4在反应中被氧化 |
D.1 mol KClO3参加反应时有2 mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是( )。
A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液,可在阴极获得铈 |
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
C.金属铈着火时,可用沙土盖灭 |
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
0.1 mol/L,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是( )
A.0.15 mol/L | B.0.225 mol/L |
C.0.30 mol/L | D.0.45 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.甲 | B.乙 | C.丙 | D.丁 |
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