在某100 mL的混合液中.硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L.0.1 mol/L.向该混合液中加入1.92 g铜粉.加热.待充分反应后.所得溶液中铜离子物质的量浓度是A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）

A．0.15 mol/L	B．0.225 mol/L
C．0.30 mol/L	D．0.45 mol/L

解析

练习册系列答案

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现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A．苹果汁中含有Cu²⁺	B．苹果汁中的Fe²⁺变成Fe³⁺
C．苹果汁含有OH^-	D．苹果汁含有Na⁺

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下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )

A．CuO→Cu	B．HNO₃→NO
C．Na₂SO₃→SO₂	D．FeCl₂→FeCl₃

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O =4NaOH+O₂↑	B．Cl₂ + H₂O HClO + HCl
C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂	D．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

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下列说法中，不正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe²⁺的还原性：

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．用苯萃取溴水中的Br₂时，有机层从分液漏斗的下端放出

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铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO₃溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO₃,理论上最多溶解Cu的质量是（）

A．19.2 g

B．11.52 g

C．5.76 g

D．9.6 g

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用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是(　　)

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列说法中，不正确的是（　　）

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂

D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子为4 mol

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金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
(1)aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO
(2)TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
关于反应(1)、(2)的分析不正确的是
①TiCl₄在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应　③每生成19.2 g Ti，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e^－　④a＝1，b＝c＝2
A．①②④　　　　 B．②③④ C．③④ D．②③

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