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    下列叙述错误的是（　　）
    A、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
    B、医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
    D、甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
    考点：吸热反应和放热反应,甲醛,葡萄糖的性质和用途
    专题：化学反应中的能量变化,化学应用
    分析：A、根据煤的成分分析；
    B、根据葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有砖红色沉淀生成；
    C、根据反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应；
    D、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．
    解答： 解：A、煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，故A正确；
    B、NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖，故B正确；
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故C错误；
    D、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，所以甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一，故D正确．
    故选C．
    点评：本题主要考查了物质的组成、性质、反应的热效应以及常见的污染物，难度中等．
    练习册系列答案
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    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据表中数据，完成下列填空：
    实验序号 浓度（mol/L） 时间（min）
    0 10 20 30 40 50 60
    1  
     温
    度    		 8000C 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 8000C C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 8000C C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 8200C 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    （1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=
     
    mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3
     
    v1（填＞、=、＜=），且c3=
     
    mol/L．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．理由是
     
    ．
    （5）800℃时，反应2A B+D的平衡常数=
     
    ，其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为
     
    mol/L，B的转化率=
     
    ．

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    即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（　　）
    A、一种反应物
    B、催化剂
    C、起导热作用
    D、增大镁与水分子接触机会

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：A（s）
     △ 
    .
     
    B（s）+C（g）+4D（g），若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为（　　）
    A、130.4g?mol-1
    B、50.4g?mol-1
    C、182.4g?mol-1
    D、252g?mol-1

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    A、标准状况下，1摩尔甲醇的体积约为22.4L
    B、1摩尔庚烷中含有的共用电子对数为23摩尔
    C、1摩尔氢氧根离子（OH-）与羟基（-OH）所含电子数均为10NA
    D、2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含总原子的数目为0.6NA

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    A、混合气体的密度不变时
    B、混合气体的颜色不变化时
    C、混合气体的总压强不变时
    D、υ（HI）：υ（H2）：υ（I2）=2：1：1时

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    B、30℃1mol/L稀硫酸
    C、20℃2mol/L稀硫酸
    D、30℃2mol/L稀硫酸

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