Question

已知反应：A（s）

△  .

B（s）+C（g）+4D（g），若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为（　　）

• A、130.4g?mol^-1
• B、50.4g?mol^-1
• C、182.4g?mol^-1
• D、252g?mol^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，设A的物质的量为1mol，根据方程式可知生成的混合气体的物质的量为5mol，而5molH₂的质量是10g，它的10倍是100g，和混合气体与固体B之间的关系，根据质量守恒来求解．

解答： 解：同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，设A的物质的量为1mol，根据方程式A（s）

△  .

B（s）+C（g）+4D（g），可知生成的混合气体的物质的量为5mol，而5molH₂的质量是10g，它的10倍是100g，由方程式可知：
1molB～5mol的混合气体～1molA
        5×22.4         1
         22.4           n（A）
则：

5×22.4

22.4

=

1

n(A)

所以：n（A）=0.2mol
又因为1molA得到混合气体100g，则0.2molA得到混合气体20g，由质量守恒可知：0.2molA的质量为20g+30.4g=50.4g，
所以M（A）=

50.4g

0.2mol

=252g?mol^-1，
故选D．

点评：本题考查有关摩尔质量的相关计算，学生只要灵活运用质量守恒和关系式法就能迅速解题．