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    “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    （1）在该“铝热反应”中若有1mol还原剂参与反应，则生成的氧化产物的质量是
     
    g．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，当观察到
     
    现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室需完全溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的
     
     （填序号）．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．
    考点：氧化还原反应的计算,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验设计题,氧化还原反应专题
    分析：（1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
    （2）根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；
    （3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；
    B．活泼金属与稀硫酸反应；
    C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体；
    D．铁不与NaOH溶液反应；
    解答： 解：（1）反应2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe中，化合价升高的Al元素所在的反应物单质Al是还原剂，对应产物Al2O3是氧化产物，若有1mol还原剂Al参与反应，则生成的氧化产物Al2O3的质量是0.5mol，质量是0.5mol×102g/mol=51g，
    故答案为：51；
    （2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，
    故答案为：NaOH溶液；产生气泡；2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误；
    B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；
    C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误；
    D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误；
    故答案为：B．
    点评：本题考查铝热反应，金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能大量共在的是（　　）
    A、OH-、SO42-、Ba2+、Na+
    B、H+、Na+、Al3+、Cl-
    C、OH-、NH4+、NO3-、K+
    D、SO32、H+、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
    B、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
    C、2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
    （1）写出下列元素符号X
     
    Y
     
    Z
     
    W
     
    ；
    （2）写出下列元素在周期表中的位置X
     
    Y
     
    Z
     
    W
     
    ；
    （3）写出下列反应方程式：X+Y
     
    Z+Y
     
    W+Y
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产生，增重9.3g．
    （1）计算燃烧产生中水的质量．
    （2）若原气体是单一气体，试通过计算推断它的分子式．
    （3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，只有一种是烃，请写出它们的分子（只要求写出一组）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按如图1装置进行实验，可观察到的现象有：
     

    其中Zn极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式
     
    ．
    （2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快．其原因是
     
    ．
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它的负极反应物为
     
    ，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据表中数据，完成下列填空：
    实验序号 浓度（mol/L） 时间（min）
    0 10 20 30 40 50 60
    1  
     温
    度    		 8000C 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 8000C C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 8000C C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 8200C 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    （1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=
     
    mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3
     
    v1（填＞、=、＜=），且c3=
     
    mol/L．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．理由是
     
    ．
    （5）800℃时，反应2A B+D的平衡常数=
     
    ，其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为
     
    mol/L，B的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族．
    （1）写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）元素Y在周期表中的位置
     
    ．
    （3）A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为
     
    ，形成的离子的化学式
     
    ．
    （4）比较化合物BY2与ZY2的熔点高低：
     
    ＞
     
    （填化学式），因为ZY2属于
     
    晶体（填晶体类型），熔化时需破坏
     
    （填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）．
    （5）已知1mol XY2和1mol BY反应生成BY2和XY过程中能量变化如图所示（图中涉及物质均为气态）．
    请写出XY2和BY反应的热化学方程式
     
    （各物质用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：A（s）
     △ 
    .
     
    B（s）+C（g）+4D（g），若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为（　　）
    A、130.4g?mol-1
    B、50.4g?mol-1
    C、182.4g?mol-1
    D、252g?mol-1

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