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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
    B、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
    C、2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合熔融条件下电离方程式NaHSO4=Na++HSO4-判断；
    B、常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均可发生钝化；
    C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底；
    D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同．
    解答： 解：A、计算12.0g熔融的NaHSO4物质的量n=
    m
    M
    =
    12g
    120g/mol
    =0.1mol，熔融条件下，NaHSO4=Na++HSO4-，因此含有的阳离子数为0.1NA，故A正确；
    B、常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝可发生钝化反应，故B错误；
    C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底，2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA，故C正确；
    D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意反应的可逆性，浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征分析是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    B、K+、NH4+、OH-、CO32-
    C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
    D、Fe2+、H+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、用Zn和2mol?L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
    B、日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
    C、用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
    D、用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；②能跟Na反应；③能发生银镜反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
    A、①④B、②⑤C、③⑥D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，5.6g铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3NA
    B、11.2L CO2与8.5g NH3所含的分子数相等
    C、2g Na2O溶于水后，所得溶液中O2-个数为0.1NA
    D、100mL 1mol?L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径从大到小顺序为：W＞Z＞Y＞X
    B、X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
    C、X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
    D、X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．供选择的化学试剂及实验方法：
    A．将溶液滴在pH试纸上
    B．通入品红溶液
    C．加热
    D．焰色反应
    E．通入KMnO4酸性溶液
    实  验  要  求 试剂及方法
    除去KI中少量I2
     
    鉴别Na2CO3和K2CO3
     
    鉴别 SO2和CO2气体
     
    判断CH4中是否含有C2H4
     
    证明NH3．H2O溶液呈碱性
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    （1）在该“铝热反应”中若有1mol还原剂参与反应，则生成的氧化产物的质量是
     
    g．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
     
    ，当观察到
     
    现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室需完全溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的
     
     （填序号）．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
     
    ，看到的现象是
     
    ，反应的方程式为
     
    ；
    （2）实验室制取氯气的化学方程式：
     
    ；括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCl
     
    ；
    （3）由SiO2制取粗硅的化学方程式
     
    ；
    （4）将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
     
     a g．（＞；＜；=）

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