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    向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，反应中关系量正确的是（　　）
    A、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1
    B、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2：1
    C、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：2
    D、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，结合生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，结合反应方程式解答．
    解答： 解：铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，
    则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
      1          1     1
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
     1    1          3
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
      1            1
    显然被氧化的Fe为单质铁，其物质的量为1mol+1mol=2mol，
    氧化铁的铁被还原，氧化铁为1mol，所以被还原的Fe为2mol，
    所以被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握发生的氧化还原反应及习题中的信息是解答的关键，题目难度中等．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种说法中正确的是（　　）
    A、极性键只能形成极性分子
    B、CO2中碳原子是sp2杂化
    C、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子
    D、共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B、在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA
    C、71g Cl2 所含原子数为2 NA
    D、23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成，请回答下列问题：
    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是
     
    ．
    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）E的结构简式是
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）下列关于G的说法正确的是
     

    a．能与溴单质反应                        b．能与金属钠反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应             d．分子式是C9H7O3
    （6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中一定酸性的是（　　）
    A、含H+的溶液
    B、pH＜7的溶液
    C、能使酚酞显无色的溶液
    D、c（OH-）＜c（H+）的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu （NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关系，合理的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：
    ①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
    ②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；
    ③常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；
    ④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．
    根据上述实验信息，请回答下列问题．
    （1）写出化学式：A、
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）A中阴离子的电子式
     
    ．
    （3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因
     
    ．
    （4）写出A和B的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
     

    在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体．
    （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．
    （4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol?L-1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10-13mol?L-1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（　　）
    A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
    B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D、Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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