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    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B、在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA
    C、71g Cl2 所含原子数为2 NA
    D、23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
    B、稀有气体是单原子分子；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算原子数；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合钠原子的核外电子排布计算失电子数．
    解答： 解：A、不是标准状况，在常温常压下，11.2 L N2物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5 NA，故A错误；
    B、稀有气体是单原子分子，在常温常压下，1mol He含有的原子数为NA，故B错误；
    C、71g Cl2 物质的量为1mol，所含原子数为2 NA，故C正确；
    D、23g Na物质的量为1mol，在化学反应中失去的电子数目为NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质的量计算和微粒数计算应用，题目较简单．
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    某K2SO4、Na2SO4混合溶液V mL中，测得c（K+）=0.3mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．从中取
    V
    2
    mL溶液稀释至2V mL．稀释后溶液中c（SO42-）为（　　）
    A、0.0125 mol/L
    B、0.025 mol/L
    C、0.05 mol/L
    D、0.1 mol/L

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    有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（　　）
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    B、NaHCO3和KHCO3
    C、KHCO3和Na2CO3
    D、MgCO3和K2CO3

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    （1）某化学反应可用下式表示：A+B═C+D+H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：
     

    （2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方式①
     
    ②
     

    （3）边微热边向铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性（提示：NH4+、Al3+恰好完全反应）
    ①此时发生反应的离子方程式为
     

    ②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    热反应，且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO合成．下列分析中正确的是（　　）
    A、上述反应中，CO是还原产物
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    C、上述反应中，每生成1molAlN转移的电子数为3NA
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    A、0B、+2C、+3D、+4

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    下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    ①CH3（CH2）2CH3   ②CH3（CH2）3CH3    ③（CH3）3CH    ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤晶体SiC  ⑥晶体SiO2．
    A、⑥⑤②④①③
    B、⑥⑤④②①③
    C、⑤⑥④③②①
    D、⑤⑥②④③①

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