Question

某K₂SO₄、Na₂SO₄混合溶液V mL中，测得c（K⁺）=0.3mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L．从中取

V

2

mL溶液稀释至2V mL．稀释后溶液中c（SO₄^2-）为（　　）

• A、0.0125 mol/L
• B、0.025 mol/L
• C、0.05 mol/L
• D、0.1 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据溶液呈电中性，则有c（Na⁺）+c（K⁺）=2c′（SO₄^2-），据此计算原混合溶液中c′（SO₄^2-），再根据稀释定律计算稀释后溶液中c（SO₄^2-）．

解答： 解：K₂SO₄、Na₂SO₄混合溶液V ml中，测得c（K⁺）=0.3mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，
根据溶液呈电中性，则有c（Na⁺）+c（K⁺）=2c′（SO₄^2-），
即0.3mol/L+0.1mol/L=2c′（SO₄^2-），
原混合溶液中c′（SO₄^2-）=0.2mol/L，
取

V

2

mL溶液稀释至2V mL，根据稀释定律有：

V

2

 mL×0.2mol/L=2V mL×c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.05mol/L，
故选：C．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶液为电中性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算．