8£®ÏÂÁÐÐðÊö»òÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®½«ÉÙÁ¿¶þÑõ»¯ÁòͨÈë´ÎÂÈËáÄÆÈÜÒºÖУºSO2+H2O+3ClO-¨TSO42-+Cl-+2HClO
B£®Óð±Ë®ÈܽâÂÈ»¯Òø³Áµí£ºAg++2 NH3•H2O¨T[Ag£¨NH3£©2]++2H2O
C£®ÓöèÐԵ缫µç½âMgCl2ÈÜÒº£º2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$Cl2¡ü+H2¡ü+2OH-
D£®µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄBa£¨OH£©2Ó루NH4£©2Fe£¨SO4£©2ÔÚÈÜÒºÖз´Ó¦£ºBa2++2OH-+2NH4++SO42-¨TBaSO4¡ý+2NH3•H2O

·ÖÎö A£®·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉÁòËáÄÆ£»
B£®Óð±Ë®ÈܽâÂÈ»¯Òø³Áµí£¬Éú³ÉÒø°±ÈÜÒº£»
C£®·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯Ã¾¡¢ÇâÆø¡¢ÂÈÆø£»
D£®µÈÎïÖʵÄÁ¿·´Ó¦£¬Éú³ÉÁòËá±µ¡¢ÇâÑõ»¯ÑÇÌú¡¢Ò»Ë®ºÏ°±£®

½â´ð ½â£ºA£®ÉÙÁ¿¶þÑõ»¯ÁòͨÈë´ÎÂÈËáÄÆÈÜÒºÖеÄÀë×Ó·´Ó¦ÎªSO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Óð±Ë®ÈܽâÂÈ»¯Òø³ÁµíµÄÀë×Ó·´Ó¦ÎªAg++2 NH3•H2O¨T[Ag£¨NH3£©2]++2H2O£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®ÓöèÐԵ缫µç½âMgCl2ÈÜÒºµÄÀë×Ó·´Ó¦ÎªMg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$Cl2¡ü+H2¡ü+Mg£¨OH£©2¡ý£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄBa£¨OH£©2Ó루NH4£©2Fe£¨SO4£©2ÔÚÈÜÒºÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·´Ó¦Îª2Ba2++4OH-+2NH4++Fe2++2SO42-¨T2BaSO4¡ý+2NH3•H2O+Fe£¨OH£©2¡ý£¬¹ÊD´íÎó£»
¹ÊÑ¡B£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽÊéдµÄÕýÎóÅжϣ¬Îª¸ßƵ¿¼µã£¬°ÑÎÕ·¢ÉúµÄ·´Ó¦¼°Àë×Ó·´Ó¦µÄÊéд·½·¨Îª½â´ðµÄ¹Ø¼ü£¬²àÖØÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦¡¢¸´·Ö½â·´Ó¦µÄÀë×Ó·´Ó¦¿¼²é£¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

4£®ÒÒ¶þËáË×Ãû²ÝËᣬÏÂÃæÊÇ»¯Ñ§Ñ§Ï°Ð¡×éµÄͬѧ¶Ô²ÝËá¾§Ì壨H2C2O4•xH2O£©½øÐеÄ̽¾¿ÐÔѧϰ
µÄ¹ý³Ì£¬ÇëÄã²ÎÓ벢ЭÖúËûÃÇÍê³ÉÏà¹ØÑ§Ï°ÈÎÎñ£®
¸Ã×éͬѧµÄÑо¿¿ÎÌâÊÇ£ºÌ½¾¿²â¶¨²ÝËá¾§Ì壨H2C2O4•xH2O£©ÖеÄxÖµ£®Í¨¹ý²éÔÄ×ÊÁϺÍÍøÂç²éѰµÃ£¬²ÝËáÒ×ÈÜÓÚË®£¬Ë®ÈÜÒº¿ÉÒÔÓÃËáÐÔKMnO4ÈÜÒº½øÐе樣®Ñ§Ï°Ð¡×éµÄͬѧÉè¼ÆÁ˵ζ¨µÄ·½·¨²â¶¨xÖµ£®
¢Ù³ÆÈ¡2.520g´¿²ÝËá¾§Ì壬½«ÆäÖÆ³É100.00mLË®ÈÜҺΪ´ý²âÒº£®
¢ÚÈ¡25.00mL´ý²âÒº·ÅÈë×¶ÐÎÆ¿ÖУ¬ÔÙ¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄÏ¡H2SO4£®
¢ÛÓÃŨ¶ÈΪ0.1000mol•L-1µÄKMnO4±ê×¼ÈÜÒº½øÐе樣¬´ïµ½ÖÕµãʱÏûºÄ20.00mL£®
£¨1£©Ð´³ö²ÝËᣨH2C2O4£©ÓëËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¨2£©2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2¡ü+8H2O
£¨2£©µÎ¶¨Ê±£¬½«ËáÐÔKMnO4±ê׼ҺװÔÚÈçͼÖеļף¨Ìî¡°¼×¡±»ò¡°ÒÒ¡±£©µÎ¶¨¹ÜÖУ®
£¨3£©±¾ÊµÑéµÎ¶¨´ïµ½ÖÕµãµÄ±êÖ¾Êǵ±µÎÈë×îºóÒ»µÎKMnO4ÈÜҺʱ£¬ÈÜÒºÓÉÎÞÉ«±äΪ×ÏÉ«£¬ÇÒ°ë·ÖÖÓÄÚ²»ÍÊÉ«£¬¼´´ïµÎ¶¨Öյ㣮
£¨4£©Í¨¹ýÉÏÊöÊý¾Ý£¬ÇóµÃx=2£®
ÌÖÂÛ£º¢ÙÈôµÎ¶¨ÖÕµãʱÑöÊӵζ¨¹Ü¿Ì¶È£¬ÔòÓɴ˲âµÃµÄxÖµ»áƫС£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°²»±ä¡±£¬ÏÂͬ£©£®
¢ÚÈôµÎ¶¨Ê±ËùÓõÄËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÒò¾ÃÖöøµ¼ÖÂŨ¶È±äС£¬ÔòÓɴ˲âµÃµÄxÖµ»áƫС£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

19£®ÔÚÒ»ÃܱյÄ2.0LµÄÈÝÆ÷Àï³äÈë8.0mol SO2ºÍ4.0mol 18O2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ªÊ¼·´Ó¦£º
2SO2£¨g£©+O2£¨g£©$?_{¼ÓÈÈ}^{´ß»¯¼Á}$2SO3£¨g£©£¬2minÄ©²âµÃÈÝÆ÷ÖÐÓÐ7.2mol SO2£®ÊԻشð£º
£¨1£©·´Ó¦ºó£¬18OÔ­×Ó´æÔÚÓÚSO2¡¢O2¡¢SO3£¨Ð´»¯Ñ§Ê½£©·Ö×ÓÖУ®
£¨2£©¼ÆËã2minÄ©SO3µÄŨ¶ÈΪ0.4mol/L£®
£¨3£©ÇóÓÃO2µÄŨ¶È±ä»¯±íʾµÄ¸Ãʱ¼ä¶ÎÄڵĻ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ£¨Ð´³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®25¡æÊ±£¬ÔÚ1.0LŨ¶È¾ùΪ0.01mol•L-1µÄijһԪËáHAÓëÆäÄÆÑÎ×é³ÉµÄ»ìºÏÈÜÒºÖУ¬²âµÃc£¨Na+£©£¾c£¨A-£©£¬ÔòÏÂÁÐÃèÊöÖУ¬´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®c£¨A-£©+c£¨HA£©=0.02 mol•L-1B£®¸ÃÈÜÒºµÄpH£¼7
C£®HAµÄËáÐÔºÜÈõ£¬A-Ë®½â³Ì¶È½Ï´óD£®n£¨A-£©+n£¨OH-£©-n£¨H+£©=0.01 mo1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

3£®ÒÑÖªX¡¢Y¡¢ZΪÈýÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØÇÒÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬ÆäÖÐXµÄÔ­×ÓºËÖÐÖ»ÓÐ1¸öÖÊ×Ó£¬XÓëYÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®ºÍµÈÓÚZÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊý£¬ZµÄ-2¼ÛÀë×ӵĵç×Ó²ã½á¹¹ÓëÄʵÄÏàͬ£®ÏÖÓмס¢ÒÒ¡¢±ûÈýÖÖÖÐѧ»¯Ñ§Öг£¼ûµÄÎïÖÊ£¬¼×¡¢ÒÒ¾ùÓÉX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØ×é³É£¬±ûÓÉX¡¢YÁ½ÖÖÔªËØ×é³É£®ÇëÓû¯Ñ§Ê½»Ø´ðÒ»ÏÂÎÊÌ⣺
£¨1£©Ð´³ö±íʾº¬ÓÐ8¸öÖÊ×Ó¡¢10¸öÖÐ×ÓµÄÔ­×ӵĻ¯Ñ§·ûºÅ£º188O£®
£¨2£©¼×µÄŨÈÜÒºÄÜʹµ°°×ÖÊÏÔ»ÆÉ«£¬ÓÉ´Ë¿ÉÖª¼×µÄ»¯Ñ§Ê½ÎªHNO3£®
£¨3£©ÓÉX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÔªËØÐγɵĵ¥ÖÊ»ò»¯ºÏÎïÖУ¬¿ÉÒÔ×öÇå½àÄÜÔ´µÄµ¥ÖÊÊÇ£ºH2£»Í¨³£ÓÃ×÷±£»¤ÆøµÄµç×Óʽ£º£»¼ìÑéÔªËØX¡¢Y¡¢ZÒÔÖÊÁ¿±ÈΪ1£º7£º12ÐγɵϝºÏÎïÖÐËùº¬ÑôÀë×ÓµÄÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽÊÇ£º
NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$NH3¡ü+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

13£®Ä³Í¬Ñ§Ô¤Éè¼ÆÊµÑé²â¶¨H2ÔÚͨ³£×´¿öϵÄĦ¶ûÌå»ý£¬Éè¼ÆÈçÏÂʵÑé²½Ö裺¢ÙÁ¬½ÓÈçÓÒͼËùʾװÖ㬲¢¼ì²é×°ÖÃµÄÆøÃÜÐÔ
¢ÚÏòaÒÇÆ÷ÖÐ×°ÈëVmLÏ¡ÑÎËᣬ׶ÐÎÆ¿ÖмÓÈëпÁ££¬BÖмÓÈë¼îʯ»Ò£»

¢Û³ÆÈ¡A×°ÖúÍBÒÇÆ÷ºÍÒ©Æ·µÄ×ÜÖÊÁ¿£¬¼ÇΪa g£»
¢Ü²ÉÈ¡´ëʩʹװÖÃAÖз¢Éú·´Ó¦£»
¢Ý·´Ó¦Í£Ö¹ºó£¬²âµÃÔÚͨ³£×´¿öÏÂÊÕ¼¯µÄÆøÌåÌå»ýΪb mL£»
¢ÞÔٴγÆÁ¿A×°ÖúÍBÒÇÆ÷µÃ×ÜÖÊÁ¿£¨º¬ÄÚ×°ÎïÖÊ£©£¬¼ÇΪc g£»
¢ß´¦ÀíÊý¾ÝµÈ£®
£¨1£©Ð´³öAÒÇÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽZn+2HCl¨TZnCl2+H2¡ü
£¨2£©Ð´³ö¼ì²é¸Ã×°ÖÃÆøÃÜÐԵķ½·¨¹Ø±Õ·ÖҺ©¶·µÄ»îÈû£¬°Ñµ¼¹Ü²åÈëË®ÖУ¬Î¢ÈÈ×¶ÐÎÆ¿£¬Èôµ¼¹Ü¿ÚÓÐÆøÅÝð³ö£¬Í£Ö¹Î¢ÈȺ󣬵¼¹ÜÄÚÐγÉÒ»¶ÎÒºÖù£¬ÇÒÔÚÒ»¶Îʱ¼äÄÚÒºÖù¸ß¶È²»±ä£¬Ôò˵Ã÷ÆøÃÜÐÔÁ¼ºÃ
£¨3£©A×°ÖÃÖÐÒÇÆ÷aµÄÃû³ÆÎª·ÖҺ©¶·
£¨4£©Èô²ð³ýBÒÇÆ÷£¨ÆäËûÒÇÆ÷²»±ä£©£¬»á£¨Ìî¡°»á¡±»ò¡°²»»á¡±£© ¶Ô±¾ÊµÑé²úÉúÓ°Ï죬ÀíÓÉÊÇH2ÖлìÓеÄHClÆøÌåºÍË®ÕôÆøµÄÖÊÁ¿»á±»µ±³ÉÊÇH2µÄÖÊÁ¿¶øµ¼ÖÂcƫС£¬¶ÔʵÑé²úÉúÓ°Ïì
£¨5£©¸ù¾ÝÉÏÊöÊý¾Ý£¬¼ÆËãÔÚͨ³£×´¿öÏ£¬H2µÄĦ¶ûÌå»ýVm=$\frac{2b¡Á1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol£¨Óú¬a¡¢b¡¢cµÈ×ÖĸµÄ´úÊýʽ±íʾ£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®NA´ú±í°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£®ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®1.0 L 1.0 mo1•L-1µÄNaAlO2 Ë®ÈÜÒºÖк¬ÓеÄÑõÔ­×ÓÊýΪ2 NA
B£®ÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ2 mol NOÓë1 mol O2³ä·Ö·´Ó¦£¬²úÎïµÄ·Ö×ÓÊýΪ2 NA
C£®¹ýÑõ»¯ÄÆÓëË®·´Ó¦Ê±£¬Éú³É0.1 mol ÑõÆø×ªÒÆµÄµç×ÓÊýΪ0.2 NA
D£®±ê×¼×´¿öÏ£¬33.6 L·ú»¯ÇâÖк¬ÓзúÔ­×ÓµÄÊýĿΪ1.5 NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®Æû³µ°²È«ÆøÄÒÅöײʱ»á·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2¡ü£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®XµÄ»¯Ñ§Ê½Îª£ºK2O2B£®KNO3·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦
C£®NaN3µÄµç×ÓʽΪD£®Ñõ»¯²úÎïÓ뻹ԭ²úÎïÖÊÁ¿±ÈΪ1£º15

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®ÈçͼËùʾΪÇàÍ­Æ÷ÔÚ³±Êª»·¾³Öз¢ÉúµÄµç»¯Ñ§¸¯Ê´µÄʾÒâͼ£¬ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¸¯Ê´¹ý³ÌÖУ¬Í­±»Ñõ»¯
B£®ÒÑÖª»·¾³ÖеĠCl-À©É¢µ½¿×¿Ú£¬²¢ÓëÕý¼«·´Ó¦²úÎïºÍ¸º¼«·´Ó¦²úÎï×÷ÓÃÉú³É¶à¿×Í­ÐâCu2£¨OH£©3Cl£¬ÔòÆäÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2£¨OH£©3Cl¡ý
C£®ÈôÉú³É 4.29 g Cu2£¨OH£©3Cl£¬ÔòÀíÂÛÉϺÄÑõÌå»ý¶¨Îª 0.448 L
D£®Õý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºO2+4e-+2H2O=4OH-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸