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    室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是
    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)变大
    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　
    D．其溶液的pH=13
    C

    试题分析：A、一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；B、加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)变小，错误；C、用HNO3溶液完全中和后，溶液为硝酸铵溶液，呈酸性，不显中性，正确；D、一水合氨为弱电解质，部分电离，0．10 mol·L—1的氨水中氢氧根离子浓度小于0．10 mol·L—1，其溶液的pH＜13，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．x点的状态是v正＞v逆B．y点比x点的反应速率快
    C．n＜pD．m+n＜p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．NaOH=Na++H++O2-
    C．HNO3=H++NO3-D．K2CO3=K++CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
    A．该溶液的pH=5
    B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
    C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
    D．升高温度，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是      。
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。
    （3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是             。
    （4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             。
    （5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为             ，反应所需时间的长短关系是             。
    （6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

    （1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．      ，D．     。
    （2）图l中a>9的理由是                                      。
    （3）另取浓度为C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
    ①C1为                    。
    ②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
    ③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是        (    )
    A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体 D．加氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
    Ⅰ.铬化学丰富多彩：
    ⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性              。（填“强”或“弱”）
    ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                          。
    (3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。
    Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

    请回答下列问题：
    （1）A分子是        分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是      (写化学式，不考虑水的电离)。
    （2）反应①的化学方程式为         ；反应③的离子方程式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
    B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
    C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
    D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

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