Question

（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩：
⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性              。（填“强”或“弱”）
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                          。
(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sp[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知电解后的溶液中c( Fe³⁺)为2.0×10^－13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为       mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

请回答下列问题：
（1）A分子是        分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是      (写化学式，不考虑水的电离)。
（2）反应①的化学方程式为         ；反应③的离子方程式为             。

Answer 1

Ⅰ.（1）强；（2）Cr( OH)₃H⁺ + CrO₂^—+ H₂O；（3）3.0×10^－6；
Ⅱ.（1）极性；[Ag(NH₃)₂]⁺；
（2）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；
3Ag + 4H⁺ + NO₃^—= 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O

试题分析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，而铜与稀硫酸不反应，说明铬的活泼性强于铜。（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，由Al（OH）₃的酸式电离可知，Cr（OH）₃的酸式电离方程式是：Cr（OH）₃H⁺+CrO₂^-+H₂O；（3）电解后溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol/L，则溶液中c³（OH^-）=4×10^?38/2.0×10^－13 =2×10^-25，故溶液中c（Cr³⁺）=6.0×l0^-31/2×10^-25 =3×10^-6mol/L；Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH₃、B为AgNO₃，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO₃，逆推可知G为NO₂，F为NO，E为O₂。（1）A为NH₃，所含化学键均为极性键，空间构型为三角锥形，属于极性分子； C溶液中的阳离子为[Ag(NH₃)₂]⁺；（2）反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；反应③的离子方程式为3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O。_sP的计算、物质的推断及化学方程式的书写。