Question

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有

 

（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量的SO₂，下列关于SO₂的说法中正确的是

 

（填字母）．
a．可处理后用于消毒杀菌
b．可排放到空气中消灭害虫
c．可处理后用于漂白织物
d．可用KMnO₄溶液吸收制浓硫酸
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，经少量K₂S₂O₈处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K₂S₂O与KI溶液反应的离子方程式：

 

．
（4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl₂溶液，首先用

 

处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的

 

．FeCl₂溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl₂溶液已变质加入

 

，溶液中立即出现

 

现象．
（5）将足量的SO₂慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO₂体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
①NaOH溶液的物质的量浓度为

 

mol?L^-1；
②n（SO₂）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标

 

7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N点溶液中含有的阴离子除OH^-外，还有

 

（填化学式）．

Answer 1

分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化；
（2）根据二氧化硫的性质和作用来回答；
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，碘离子具有还原性，根据氧化还原反应知识来回答；
（4）FeO和Fe₂O₃都能和盐酸反应生成对应的盐，三价铁可以和金属铁反应生成亚铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；
（5）①根据氢氧化钠溶液的pH计算溶液的浓度；
②当n（SO₂）：n（NaOH）=1：2时，二者发生反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠会发生水解反应；
③根据二氧化硫的量以及氢氧化钠的量之间的关系来判断化学反应后的产物．

解答：解：（1）在氧化还原反应中，化合价升高的元素Fe、S，被氧化，故答案为：Fe、S；
（2）a．二氧化硫处理后用于消毒杀菌，故a正确；
b．二氧化硫有毒，不可排放到空气中，故b错误；
c．二氧化硫具有漂白性，可处理后用于漂白织物，故c正确；
d．二氧化硫具有还原性，可被KMnO₄溶液氧化，故d错误．
故选ac；
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，故答案为：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂；
（4）FeO和Fe₂O₃都能和盐酸反应生成对应的盐氯化亚铁、氯化铁，配置亚铁盐，为防止被氧化，可以加入金属单质铁，三价铁可以和金属铁反应生成亚铁离子，并且三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，故答案为：稀盐酸；铁粉；KSCN溶液；变红；
（5）①根据 二氧化硫之前，氢氧化钠溶液的pH是13，所以氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
②当n（SO₂）：n（NaOH）=1：2时，二者发生反应生成亚硫酸钠和水，即SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成的亚硫酸钠中亚硫酸根离子会发生水解反应，溶液显示碱性，
故答案为：＞；
③在M点，二氧化硫的物质的量是0.1mol，二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比是1：2，所以氢氧化钠的物质的量是0.2mol，故N点二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比是0.2mol：0.2ml=1：1，即N点溶液是亚 硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢根离子可以电离出氢离子和亚硫酸根离子，此时溶液中含有的阴离子除OH^-外，还有SO₃^2-和HSO₃^-，
故答案为：SO₃^2-和HSO₃^-．

点评：本题综合考查学生氧化还原反应知识以及元素及化合物知识，属于综合知识的考查，难度大．