Question

（12分）

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为     mol·L^－1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是    。（填序号）。

① 0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液         ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③ 0.2 mol·L^－1的KCl                ④ 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄

（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺    。（填序号）。

①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O    ④CH₃COONH₄ 

（4） 水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从   增加到    。

②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是     。

 

Answer 1

【答案】

（1）10^-2          （2）①   

（3）②  ＞①  ＞ ④  ＞ ③    （4）① 10^—14         10^—12       

    ② pH₁+pH₂=13

【解析】（1）NaCN水解显碱性，促进水的电离，所以，由水电离的c(OH^—)为0.01 mol·L^－1 。

（2）①③的浓度大，阳离子的数量就多。因为1个铜离子水解生成2个阳离子，方程式为Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋。即①中阳离子的总物质的量最大。

(3) NH₄⁺水解显酸性，NH₄HSO₄能电离出氢离子抑制其水解，而CH₃COONH₄中醋酸根水解显碱性，促进NH₄⁺水解，所以c(NH₄⁺)由大到小的顺序为②  ＞①  ＞ ④  ＞ ③。

（4）温度升高促进水的电离，由图像可知当温度升高到100℃时，水的离子积将由10^—14升高到10^—12。溶液显中性，则10×10^－pH1＝1×10 ^pH2－12，解得pH₁+pH₂=13。