Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SiH₄比CH₄稳定
• B、P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的强
• C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
• D、O^2-半径比F^-的小

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越小；
B、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越弱；
C、碱金属从上到下，元素的金属性逐渐增强，失去电子能力增强；
D、核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大．

解答： 解：A、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性C＞Si，非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越小，稳定性：CH₄＞SiH₄，故A错误；
B、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性P＞As，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越弱，酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄，故B正确；
C、Cs是第ⅠA族元素，为碱金属，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以O^2-半径比F^-的大，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键．