Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N_A
• B、1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
• C、7.8g Na₂O₂固体中含有的阴离子数目为0.1N_A
• D、1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
C．过氧化钠中的阴离子为 过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子；
D．铁与盐酸反应生成的亚铁离子，1mol铁完全反应失去了2mol电子．

解答： 解：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B．氯气参加的反应中，1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol，如1mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1N_A，故C正确；
D．1mol铁与足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水、乙醇、氟化氢等不是气体，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．