Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

• A、升高温度，溶液的pH增大
• B、室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
• C、该溶液的pH=4
• D、升高温度，电离平衡常数增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，
A．升高温度促进HA电离；
B．室温时，电离平衡常数K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

；
C．pH=-lgc(H+)；
D．升高温度促进HA电离，根据K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

判断．

解答： 解：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，
A．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故A错误；
B．室温时，电离平衡常数K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1×(1-0.1%)

=1×10^-7，故B正确；
C．pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4，故C正确；
D．升高温度促进HA电离，溶液中酸根离子、氢离子浓度都增大，HA浓度减小，所以K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

增大，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确温度对弱电解质电离影响是解本题关键，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，为易错点．