Question

某1L的混合溶液中，含有1mol Fe²⁺、2mol Fe³⁺，加入2mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（　　）

• A、7mol?L^-1
• B、5mol?L^-1
• C、4mol?L^-1
• D、3mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，进行过量计算，根据不足量的物质计算反应生成的Fe²⁺的物质的量，进而得到溶液中Fe²⁺的总物质的量，再求出浓度．

解答： 解：由Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可知，2mol完全反应消耗Fe³⁺的物质的量为2mol×2=4mol＞2mol，故铁粉过量，Fe³⁺不足，根据Fe³⁺计算生成Fe²⁺的物质的量，则：
 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
    2mol  3mol
所以反应后溶液中Fe²⁺的总物质的量为1mol+3mol=4mol，
所以c（Fe²⁺）=

4mol

1L

=4 mol/L，
故选：C．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，关键是进行过量计算，注意对基础知识的理解掌握．