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    将质量为11.5g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成的气体为氢气，根据n=
    m
    M
    计算11.5g Na的物质的量，根据方程式计算Na反应生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，进而计算Al反应生成氢气的物质的量，根据方程式计算n（NaAlO2）、Al反应消耗的NaOH，进而计算剩余NaOH，再根据c=
    n
    V
    计算各自浓度．
    解答： 解：11.5g Na的物质的量=
    11.5g
    23g/mol
    =0.5mol，生成氢气的物质的量=
    12.32L
    22.4L/mol
    =0.55mol，则：
       2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    0.5mol     0.5mol   0.25mol
    故Al反应生成氢气为：0.55mol-0.25mol=0.3mol
        2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    0.2mol   0.2mol    0.2mol  0.3mol
    故最终溶液中NaOH为0.5mol-0.2mol=0.3mol、NaAlO2为0.2mol
    则溶液中c（NaOH）=
    0.3mol
    1L
    =0.3mol/L、c（NaAlO2）=
    0.2mol
    1L
    =0.2mol/L
    答：溶液中NaOH为0.3mol/L，NaAlO2为0.2 mol/L．
    点评：本题考查化学方程式有关计算、混合物的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示．图中①、②、③可能是（　　）
    A、NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa
    B、（NH4）2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
    C、（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3
    D、（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如表：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量  C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．请回答下列问题：

    （1）烧瓶中产生氯气中可能含有杂质气体
     
    ．
    （2）该实验装置中还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）丁装置的作用是
     
    ，离子方程式是
     
    ．
    （4）为除去氯气中杂质，洗气瓶甲装有
     
    ，乙装有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：

    （1）物质F的化学式为
     
    ．
    （2）物质D的电子式为
     
    ．
    （3）反应①的离子方程式为
     
    ；反应②的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑦是什么元素
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请画出⑨的原子结构示意图
     
    ．
    （3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥
     
    ⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）①与④形成的化合物的电子式：
     

    （6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：
     
    ．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列事实：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯与氯气反应 ⑤苯和浓硝酸反应 ⑥用丙烯制聚丙烯
    其中属于取代反应的是（填序号，下同）
     
    ，属于氧化反应的是
     
    ，属于加成反应的是
     
    ，属于加聚反应的是
     
    ．写出③⑤⑥发生的化学反应方程式：
    ③
     
    ；⑤
     
    ；⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CO2质量是
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ； 0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）等质量的CO和CO2分子数之比是
     
    ，含氧原子数之比
     
    ，同温同压下的密度之比
     
    ．
    （3）标准状况下，1g氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数是
     
    ．（用含n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某1L的混合溶液中，含有1mol Fe2+、2mol Fe3+，加入2mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（　　）
    A、7mol?L-1
    B、5mol?L-1
    C、4mol?L-1
    D、3mol?L-1

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