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    图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑦是什么元素
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请画出⑨的原子结构示意图
     
    ．
    （3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥
     
    ⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）①与④形成的化合物的电子式：
     

    （6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：
     
    ．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素，
    （1）⑦是铝元素；
    （2）⑨原子核外有3个电子层、17个电子；
    （3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    （4）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
    （5）①与④形成的化合物为水，属于共价化合物；
    （6）⑧元素最高价氧化物为三氧化硫；⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水．
    解答： 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素，
    （1）⑦是铝元素，其元素符号为Al，故答案为：Al；
    （2）⑨原子核外有3个电子层、17个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是②＞③＞④＞⑤，故答案为：②＞③＞④＞⑤；
    （4）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属性⑥＞⑦，故答案为：＞；
    （5）①与④形成的化合物为水，属于共价化合物，电子式为，故答案为：；
    （6）⑧元素最高价氧化物为三氧化硫，化学式为SO3；⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH、⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：SO3；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    点评：本题考查了元素周期律和元素周期表综合应用，元素在周期表位置确定元素，再结合元素周期律分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子中不含有的基团是（　　）
    A、甲基B、羟基C、羧基D、醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
        主族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的元素其离子结构示意图为
     

    （2）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
     
    ；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物
     
    ；
    （3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
     
    （填化学式），可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下

    （1）操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为
     
    ，当0.6molBr2被吸收时，转移电子的数目为
     
    ．
    （2）步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有
     
    （填序号）．
    a．烧杯 b．分液漏斗 c．普通漏斗 d．玻璃棒 e．蒸发皿 f．冷凝管
    （3）某化学兴趣小组利用高猛酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质

    ①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
     实验序号 实验操作 现象
     甲 将氯水滴入品红溶液 ①
     
     乙 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生
    ②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是
     
    ，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →d
    ③实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和Cl2恰好完全反应，其反应方程式为
     
    ，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为
     
    （用含Ka和Kw的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为11.5g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
     
    （用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
     
    （用电离方程式表示）．
    （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
     
    ．用电子式表示Na2O2的形成过程：
     
    ．
    （4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl3溶液反应
    C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，在物质的量浓度均为0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，读图后请完成下列填空：
    ⅠA0
    一ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    二RX
    三YZWM
    （1）上述元素中，非金属性最强的元素是
     
    （填元素符号），它位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （2）用电子式表示Y2W的形成过程：
     
    ．
    （3）写出实验室制取R的最简单气态氢化物的化学方程式
     
    ．
    （4）Z的单质与氧化铁粉末的混合物称为
     
    ，它们在高温下反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）元素W与M相比，M的非金属性较强，下列叙述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    ①常温下W的单质和M的单质状态不同
    ②M的气态氢化物比W的稳定
    ③一定条件下W和M的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    ④W的氧化物对应水化物比M的氧化物对应水化物酸性弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（　　）
    A、碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    B、砹（At）是ⅦA族元素，HAt的稳定性大于HCl
    C、第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
    D、铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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