Question

已知氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，在物质的量浓度均为0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

 

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Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，HF比HCN易电离，由盐类水解越弱越水解可知，0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c（F^-）＞c（CN^-），水解显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），据此判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：盐类水解中，越弱越水解，氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，则CN^-水解程度大于F^-离子的水解程度，则混合液中c（F^-）＞c（CN^-），
由于CN^-和F^-离子的水解，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了盐的水解原理及其影响、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．