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现有六种有机物:
A、CH3OH B、(CH33CCH2OH C、(CH33COH D、(CH32CHOH  E、C6H5CH2OH F、(CH32CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有
 

②能被氧化铜氧化成酮的有
 

③能发生消去反应生成烯烃的有
 
考点:有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构,有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:①能被氧化铜氧化生成醛为含-CH2OH的醇;
②能被氧化铜氧化成酮为醇,与-OH相连的C上只有1个H;
③能发生消去反应生成烯烃,为醇或卤代烃,且与-OH(或-X)相连C的邻位C上有H,以此来解答.
解答: 解:①能被氧化铜氧化生成醛为含-CH2OH的醇,只有ABE符合,故答案为;ABE;
②能被氧化铜氧化成酮为醇,与-OH相连的C上只有1个H,只有D符合,故答案为:D;
③能发生消去反应生成烯烃,为醇或卤代烃,且与-OH(或-X)相连C的邻位C上有H,只有CDF符合,故答案为:CDF.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、卤代烃性质的考查,注意催化氧化及消去反应结构上的特点,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )
A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA
B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C、1mol Na2O2与足量的CO2反应,电子转移数为2NA
D、标准状况下,2.24L CO2和CO中所含分子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

溴是一种重的化工原料,从淡化海水中提取溴的工艺流程如下

(1)操作Ⅱ中,用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2,过程中有CO2产生,反应的粒子方程式为
 
,当0.6molBr2被吸收时,转移电子的数目为
 

(2)步骤Ⅳ包含萃取,分液和蒸馏,该过程中不必用到的仪器有
 
(填序号).
a.烧杯 b.分液漏斗 c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管
(3)某化学兴趣小组利用高猛酸钾和浓盐酸反应制取氯气,并探究氯水的性质

①将A,B,C相连,制得Cl2后加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行甲,乙两个实验,实验操作如下,将现象①填入下表:
 实验序号 实验操作 现象
 甲 将氯水滴入品红溶液 ①
 
 乙 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生
②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性,原因是
 
,若要制备纯净干燥的Cl2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→
 
 
 
 
 
 
→d
③实验完毕后,假设装置C中氢氧化钠和Cl2恰好完全反应,其反应方程式为
 
,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
,常温下HClO的电离平衡常数为K,则常温下NaClO水解反应的平衡常数为
 
(用含Ka和Kw的表达式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是
 
(用元素符号表示).Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键长和键角都相等,则该物质为
 
分子(填“极性”或“非极性”).
(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物中,既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:
 
(用电离方程式表示).
(3)Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物,阴阳离子的个数比为
 
.用电子式表示Na2O2的形成过程:
 

(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
 

A.最高价氧化物对应水化物的碱性         B.Na和AlCl3溶液反应
C.单质与H2O反应的难易程度             D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强,在物质的量浓度均为0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下进行下列实验,甲、乙、丙各取 30.0mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体,有关数据列表如表:
实验序号
合金质量(mg)255385459
气体体积(mL)280336336
(1)乙组实验中盐酸
 
(填“过量”、“适量”、“不足量”).
(2)盐酸的物质的量浓度为
 
,在表中可作为计算依据的是
 
(填写实验序号,要求全部写出).
(3)根据实验序号
 
中的数据,可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,读图后请完成下列填空:
ⅠA0
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
RX
YZWM
(1)上述元素中,非金属性最强的元素是
 
(填元素符号),它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族.
(2)用电子式表示Y2W的形成过程:
 

(3)写出实验室制取R的最简单气态氢化物的化学方程式
 

(4)Z的单质与氧化铁粉末的混合物称为
 
,它们在高温下反应的化学方程式为
 

(5)元素W与M相比,M的非金属性较强,下列叙述中能证明这一事实的是
 
(填序号).
①常温下W的单质和M的单质状态不同
②M的气态氢化物比W的稳定
③一定条件下W和M的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的氧化物对应水化物比M的氧化物对应水化物酸性弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:
 
 KClO3+
 
 HCl(浓)─
 
 KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
(1)请配平上述化学方程式.
(2)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为
 

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列金属的冶炼原理错误的是(  )
A、MgCl2 
 电解 
.
 
Mg+Cl2
B、2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2
C、2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+3O2
D、2NaCl 
 电解 
.
 
2Na+Cl2

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